1. 분자간 힘 :
* 용매-가용성 상호 작용 : 용해의 열쇠는 용매 분자가 용질 분자를 유치하고 둘러싸는 능력입니다. 이것은 용매와 용질 분자 사이의 매력적인 분자간 힘 (IMF) 때문에 발생합니다.
* 극성 : 극성 용매 (물과 같은)는 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용으로 인해 극성 용질 (소금과 같은)을 효과적으로 용해시킵니다. 비극성 용매 (오일과 같은)는 런던의 약한 분산 세력으로 인해 비극성 용질 (그리스와 같은)을 용해시킵니다. "처럼 녹인 것처럼"규칙은 용해도를 예측하는 데 도움이됩니다.
* 수소 결합 : 용매와 용질 분자 (예 :물 및 설탕) 사이에 수소 결합이 가능한 경우, 상호 작용은 특히 강력하여 용해도가 증가합니다.
2. 엔트로피 :
* 장애 증가 : 고체가 용해되면, 분자는 용매 전체에 더 분산되어 확산되어 시스템의 전체 장애 (엔트로피)가 증가합니다. 엔트로피의 이러한 증가는 열역학 제 2 법칙에 따르면 유리한 과정이며, 이는 우주의 엔트로피가 시간이 지남에 따라 증가하는 경향이 있음을 나타냅니다.
3. 엔탈피 :
* 에너지 변화 : 용해 과정은 에너지의 방출 (발열) 및 흡수 (흡열)를 모두 포함 할 수 있습니다.
* 발열 : 용매-가용성 상호 작용이 용질-가용성 상호 작용보다 강하면 에너지가 방출되어 용해가 유리합니다.
* 흡열 : 용매-가용성 상호 작용이 용질-가용성 상호 작용보다 약하면 에너지를 흡수해야하므로 용해가 덜 유리하게 만듭니다.
4. 기타 요인 :
* 온도 : 온도가 증가하면 일반적으로 용해 속도가 증가합니다. 이는 온도가 높을수록 분자의 운동 에너지가 증가하여 용매와 용질 사이의 더 빈번하고 에너지 충돌이 발생하기 때문입니다.
* 압력 : 압력은 액체에서 고체의 용해도에 약간의 영향을 미칩니다. 그러나 액체에 용해 된 가스 (Henry 's Law)는 더 중요해진다.
* 표면적 : 고체의 더 큰 표면적은 용매와 더 많은 접촉점을 허용하여 용해 속도를 증가시킵니다.
요약 : 액체에 고체를 용해시키는 것은 다양한 인자, 주로 용매와 용질 분자 사이의 분자간 힘, 엔트로피 (장애)의 변화 및 엔탈피 (에너지 변화)에 의해 영향을받는 복잡한 과정이다.
