1. 원자가 전자를 결정하십시오 :
* Strontium (SR) : 그룹 2이므로 2 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 황 (s) : 그룹 16이므로 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 이온 결합을 고려하십시오 :
* Strontium은 금속이고 황은 비금속입니다. 그것들은 Strontium이 2 개의 원자가 전자를 잃어 +2 양이온 (sr²⁺)을 잃고 2 개의 전자가 -2 음이온 (S²⁻)이되기 위해 이온을 얻을 것입니다.
3. 루이스 도트 표현 :
우리는 간단한 이온 결합을 가지고 있기 때문에 Lewis dot 공식은 이온의 전하를 보여줄 것입니다. 전자 공유는없고 전송 만 있습니다.
* sr²> : Strontium 이온은 모든 원자가 전자를 잃어 버렸기 때문에 그 주위에 점이 없을 것입니다.
* s² s : 황화물 이온은 주위에 8 개의 점이 있으며, 전체 옥셋을 나타냅니다 (원래 원자가 전자에서 2 개, 스트론튬에서 얻은 6 개).
따라서 황화염 스트론튬의 루이스 도트 공식은 간단합니다 :
sr²⁺ s²⁺
