1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 카운트 원자가 전자 : 황 (들)은 6, 불소 (f)는 7을, 음전하는 총 6 + 7 + 7 + 1 =21 원자가 전자를 추가합니다.
* 중앙 원자 : 황은 불소보다 전기 음성이 적기 때문에 중앙 원자입니다.
* 단일 채권과 연결 : 황과 각 불소 원자 (4 개의 전자를 사용하여 2 개의 결합) 사이에 단일 결합을 배치하십시오.
* 완전한 옥제 : 불소 원자 (각각 6 개의 전자, 총 12 개의 전자)에 고독한 쌍을 첨가하십시오.
* 남은 전자 : 나머지 5 개의 전자를 황 원자에 고독한 쌍 (2 개의 고독한 쌍과 단일 전자 1 개)으로 놓습니다.
* 공식 요금 : 황 원자의 공식 전하는 -1입니다.
2. VSEPR 이론을 적용하십시오 :
* 전자 그룹 : 유황에는 주변에 4 개의 전자 그룹이 있습니다 :2 개의 결합 쌍 (S-F 결합)과 2 개의 고독한 쌍이 있습니다.
* VSEPR 모양 : VSEPR 이론에 따르면, 4 개의 전자 그룹은 사면체 를 초래합니다. 전자 형상.
* 분자 모양 : 황의 두 고독 쌍은 불소 원자를 더 가깝게 밀어내어 분자에 구부러진 또는 V 자형 를 제공합니다. 분자 기하학.
따라서, SF₂⁻의 분자 형상은 구부러 지거나 V 자형입니다.
