* 이온 결합 : 염화나트륨은 이온 성 화합물입니다. 이것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미한다.
* 용액의 자유 이온 : NaCl이 물에 용해되면 이온이 분리되어 자유롭게 움직입니다. 이 자유 이온은 전하를 전하 할 수있어 용액을 전도시킬 수 있습니다.
* 용융 소금 : 녹은 (액체) 상태에서 NaCl은 또한 이온이 더 이상 결정 격자에 고정되어 있지 않고 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 전기를 전도합니다.
왜 그것은 때때로 절연체로 간주됩니까?
고체 NaCl은 이온이 결정 구조에 단단히 결합되기 때문에 전기 도체가 좋지 않습니다. 그들은 자유롭게 움직일 수 없으므로 전류를 운반 할 수 없습니다. 이것이 바로 NaCl이 때때로 고체 상태에서 절연체라고 불리는 이유입니다.
요약 :
* 솔리드 NaCl : 가난한 도체 (절연체)
* 용해 된 NaCl : 좋은 지휘자
* 용융 NaCl : 좋은 지휘자
