화학 방정식은 전반적인 변화만을 보여줍니다.
* 밸런싱 : 화학 방정식은 양쪽에서 각 유형의 원자를 보장하기 위해 균형을 이룹니다. 이것은 *반응물 *및 *제품 *에 대해 알려줍니다. 반드시 개별 이온의 *전하 *가 아닙니다.
* 청구 정보 없음 : 화학 방정식은 이온의 전하를 명시 적으로 보여주지 않습니다. 예를 들어:
* NaCl (aq) → Na + (aq) + cl- (aq)
* 이것은 나트륨과 염화물 이온의 형성을 보여 주지만 그들의 전하를 언급하지는 않습니다. 우리는 이미이 정보를 주기율표에서 알고 있습니다.
청구를 결정하려면 추가 정보가 필요합니다.
1. 이온 성 화합물 :
* 주기성 테이블을 사용하여 공통 이온의 예상 전하를 결정하십시오 (예 :그룹 1 요소 형태 +1 이온, 그룹 2 형태 +2 등).
* 전기 음성 및 산화 상태의 원리를 사용하여 전하 변화를 예측하십시오.
2. 다 원자 이온 :
* 일반적인 다 원자 이온과 이들의 전하 (예 :설페이트, so₄²⁻)를 암기합니다.
* 당신은 종종 공식과 구성 요소의 전하를 기반으로 다 원소 이온의 전하를 추론 할 수 있습니다.
3. 산화 환원 반응 :
* 산화 환원 반응에서는 관련된 원소의 산화 수를 식별해야합니다.
* 산화 수의 변화는 반응 중 전하 전달을 나타냅니다.
예 :
반응을 고려하십시오 :
* Cu (s) + 2Agno₃ (aq) → Cu (No₃) ₂ (aq) + 2Ag (S)
청구를 결정하려면 :
* cu : 구리는 중립 요소 (0 전하)로 시작합니다. 제품에서 cu²⁺가됩니다.
* Ag : 은은 agno₃에서 ag ag으로 시작합니다. 제품의 중립 요소 (0 전하)가됩니다.
* no₃ : 질산염 이온 (NOI)은 반응 전반에 걸쳐 변동이 변하지 않고 남아있다.
요약 :
* 화학 방정식은 개별 이온의 전하가 아니라 물질의 전반적인 변화에 대해 알려줍니다.
* 전하를 결정하려면 이온 성 화합물, 다 원자 이온 및 산화 환원 반응에 대한 지식을 사용하십시오.
* 특정 충전 값에 대해서는주기적인 테이블 및 화학 교과서와 같은 추가 리소스를 참조하십시오.
