반응 :
1. 전자 전달 : 알칼리 금속에는 하나의 원자가 전자가있어 반응성이 높습니다. 반면에 염소는 옥셋을 완성하기 위해 하나의 전자가 필요합니다. 알칼리 금속 원자가 염소 원자와 상호 작용할 때, 알칼리 금속은 원자가 전자를 염소 원자로 쉽게 잃게한다. 이 전달은 양으로 하전 된 알칼리 금속 이온 (양이온)과 음의 하전 클로라이드 이온 (음이온)을 만듭니다.
2. 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온은 서로를 정전기 적으로 끌어내어 이온 성 결합을 형성한다. 이 결합은 강하고 고체 이온 성 화합물의 형성을 초래한다.
예 :
* 리튬 (Li) + 염소 (CL) → 염화 리튬 (LICL)
* 나트륨 (NA) + 염소 (CL) → 염화나트륨 (NaCl)
* 칼륨 (k) + 염소 (CL) → 염화 칼륨 (kcl)
알칼리 금속 염화물의 특성 :
* 백색 결정질 고체 : 대부분의 알칼리 금속 염화물은 실온에서 흰색, 결정질 고체입니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 이온 결합은 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 높은 용융 및 비등점이 생깁니다.
* 물에 가용성 : 알칼리 금속 클로라이드는 이온과 물 분자 사이의 강한 인력으로 인해 물에 용해됩니다.
* 전해질 : 물에 용해되면 이온이 자유롭게 움직일 때 전기를 전도합니다.
주의 :
알칼리 금속과 염소 사이의 반응은 매우 발열 (열을 생성)이며 특히 칼륨 및 루비듐과 같은 더 큰 알칼리 금속에서 폭발 할 수 있습니다. 이러한 반응은 통제 된 조건 하에서 숙련 된 화학자들에 의해서만 수행되어야합니다.
