전자 구성 :
* 알칼리 금속은 가장 바깥 쪽 쉘에 단일 원자가 전자를 가지고 있습니다 (NS¹). 이 전자는 느슨하게 고정되어 쉽게 손실되어 반응성이 높습니다.
물과의 반응 :
* 유사성의 이유 : 고독한 원자가 전자는 물과의 반응에 쉽게 참여하여 수소 원자를 방출하고 수산화물 이온을 형성합니다 (OHA). 이 반응은 매우 발발하여 종종 활발한 폭발을 일으킨다.
* 반응 방정식 (일반) : 2M (S) + 2H₂O (L) → 2MOH (aq) + H₂ (g)
* m은 알칼리 금속을 나타냅니다.
* MOH는 금속 수산화물을 나타냅니다.
산소와의 반응 :
* 유사성의 이유 : 다시, 단일 원자가 전자는 산소에 쉽게 기증됩니다. 알칼리 금속은 산소와 반응하여 금속 및 반응 조건에 따라 산화물 (MATE) 또는 퍼 옥사이드 (MATE)를 형성합니다.
* 반응 방정식 (일반) : 4m (S) + O s (g) → 2m₂o (S)
반응성의 차이 :
* 그룹 다운 : 반응성은 다음으로 인해 그룹을 낮추고 있습니다.
* 더 큰 원자 크기 : 원자가 전자는 핵에서 멀어 지므로 손실이 더 쉬워집니다.
* 낮은 이온화 에너지 : 원자가 전자를 제거하기 위해 더 적은 에너지가 필요합니다.
* 특정 반응 : 일반적인 반응 패턴은 유사하지만, 특정 생성물 및 반응 속도는 개별 알칼리 금속에 따라 달라질 수 있습니다.
전반적으로, 물과 산소와 알칼리 금속의 유사한 반응성은 단일 원자가 전자를 잃는 용이성에 의해 유발되는 고도로 전기 양성 성질에서 발생합니다. 이 반응성 패턴은 알칼리 금속을 반응성이 높고 잠재적으로 위험하게 만들어 신중한 취급 및 보관이 필요합니다.
