* le chatelier의 원리 : 이 원칙은 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시하고 있습니다.
* 부피 감소의 응력 : 반응 시스템의 부피를 감소 시키면 압력이 증가합니다.
* 시스템의 응답 : 이 압력 응력을 완화하기 위해 시스템은 두더지의 가스가 적은 측면으로 이동합니다.
* 반응물 대 제품 : 반응물이 생성물보다 두더지가 적은 경우, 시스템은 왼쪽으로 이동하여 반응물의 형성에 유리합니다. 이것은 반응물의 농도가 증가 함을 의미합니다.
예 :
다음 반응을 고려하십시오.
```
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
```
* 볼륨 감소 : 부피가 감소하면 압력이 증가합니다.
* 교대 : 이 시스템은 반응물 측 (4 몰)에 비해 생성물 측 (2 몰)에 더 적은 몰의 가스가 있기 때문에 암모니아 (NH3)의 형성에 유리하게 오른쪽으로 이동할 것이다.
* 결과 : 반응물의 농도 (N2 및 H2)는 감소하는 반면 암모니아 (NH3)의 농도는 증가합니다.
중요한 참고 : 방정식의 양쪽에있는 가스의 두더지 수가 같으면 부피를 감소시키는 것은 평형 위치에 영향을 미치지 않습니다.
