기본 유형 :
* 조합 반응 : 둘 이상의 반응물이 결합하여 단일 제품 (A + B → AB)을 형성합니다.
* 분해 반응 : 단일 반응물은 둘 이상의 제품으로 분해됩니다 (AB → A + B)
* 단일 변위 반응 : 한 요소는 화합물에서 다른 요소를 대체합니다 (A + BC → AC + B)
* 이중 변위 반응 : 2 개의 반응물을 교환하여 새로운 화합물 (AB + CD → AD + CB)
* 연소 반응 : 물질은 산소와 빠르게 반응하여 열과 빛을 생성합니다 (연료 + O2 → CO2 + H2O)
더 구체적인 분류 :
* 산-염기 반응 : 반응물 사이의 양성자 (H +)의 전달 (산 + 염기 → 염 + 물)
* 산화 환원 반응 : 반응물 사이의 전자 전달을 포함합니다 (산화 및 환원)
* 강수 반응 : 2 개의 가용성 반응물의 반응으로부터 불용성 고체 (침전물)를 형성한다.
* 친 핵성 반응 : 전자 결핍 종 (Electrophile)에서 전자가 풍부한 종 (뉴 클레오 포블)의 공격을 포함합니다.
* 추가 반응 : 두 개 이상의 분자가 결합되어 더 큰 분자를 형성합니다.
* 제거 반응 : 분자는 원자 또는 원자 그룹을 잃어 더 작은 분자를 형성합니다.
기타 고려 사항 :
* 유기 반응 : 유기 화합물과 관련된 특정 반응은 기능적 그룹 및 반응 메커니즘에 기초하여 추가로 분류되었다.
* 생화학 : 살아있는 유기체 내에서의 반응, 종종 효소를 촉매로 포함한다.
그래서 대답은 간단한 숫자가 아닙니다. 범주의 스펙트럼이며 선택한 특정 기준에 따라 화학 반응을 분류하는 방법에는 여러 가지가 있습니다.
