PH 중화 반응의 변화
중화 반응은 산과 염기 사이의 반응을 포함하여 염과 물의 형성을 초래합니다. 반응물의 산성 및 기본 특성이 중화되기 때문에 이러한 반응은 상당한 pH 변화를 초래한다.
다음은 2 개의 명명 된 산 및 기본과의 중화 반응 동안 pH 변화의 분해가 있습니다.
1. 염산 (HCL) 및 수산화 나트륨 (NAOH)
* HCl : 강산은 물에서 완전히 이온화되어 H+ 이온을 방출하여 낮은 pH (일반적으로 0-1)를 의미합니다.
* naoh : 강력한 기초는 물에서 완전히 이온화되어 오피온을 방출하여 PH가 높습니다 (일반적으로 13-14).
반응 : HCL + NAOH → NACL + H2O
pH 변화 : 반응은 중성 인 소금 (NaCl)의 형성을 초래하고, 물 (H2O)은 또한 중성이다. 이 중화는 HCl에 대한 pH의 감소 및 NaOH 에 대한 pH의 증가를 초래한다. , 궁극적으로 중성 pH 7에 도달합니다.
2. 아세트산 (CH3COOH) 및 수산화 칼륨 (KOH)
* ch3cooh : 약산은 물에서 부분적으로 이온화되어 강산에 비해 H+ 이온을 적게 방출하여 HCl보다 더 높은 pH (일반적으로 2-3)를 초래한다는 것을 의미합니다.
* 코 : 강력한 기초는 물에서 완전히 이온화되어 오피온을 방출하여 PH가 높습니다 (일반적으로 13-14).
반응 : CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
pH 변화 : 반응은 칼륨 아세테이트 (CH3 코크), 소금 및 물을 형성합니다. 이 중화는 또한 CH3COOH의 pH의 감소 및 KOH 의 pH의 증가를 초래한다. 그러나 최종 pH는 아세트산의 약한 특성으로 인해 7보다 약간 높습니다.
일반 관찰 :
* 강한 산 + 강한 염기 : 중화는 중성 pH 7을 초래합니다.
* 약산 + 강한 염기 : 중화는 약간 기본적인 pH (7 이상)를 초래합니다.
* 강한 산 + 약한 염기 : 중화는 약간의 산성 pH (7 미만)를 초래한다.
결론 :
중화 반응은 산성 및 기본 특성의 중화를 포함하여 pH의 상당한 변화를 초래한다. 최종 pH는 관련된 산 및 염기의 강도에 의존하며, 강산 및 염기는 중성 pH를 초래하는 반면, 약산 또는 염기는 약간 산성 또는 기본 용액으로 이어진다.
