1. 원자가 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR) 이론 :
*이 이론은 원자의 원자가 껍질의 전자 쌍이 서로를 격퇴하고 이러한 반발을 최소화하기 위해 스스로 배열 할 것이라고 명시하고 있습니다.
*이 배열은 분자의 모양을 지시하며, 중앙 원자는 반발 지점에 중심과 주변 원자를 배치합니다.
* 전자 쌍의 유형 :
* 본딩 쌍 : 이들은 두 원자 사이에서 공유되며 화학적 결합을 형성합니다.
* 고독한 쌍 : 이들은 중앙 원자에 상주하는 비 결합 쌍입니다.
* 전자 쌍 배열에 기반한 모양 :
* 선형 : 2 개의 전자 쌍 (예 :BECL2)
* 삼각 평면 : 3 개의 전자 쌍 (예 :BF3)
* 사면체 : 4 개의 전자 쌍 (예 :CH4)
* Trigonal Bipyramidal : 5 개의 전자 쌍 (예 :PCL5)
* 팔면체 : 6 개의 전자 쌍 (예 :SF6)
2. 혼성화 :
* 원자 궤도는 결합하여 원래 궤도와 다른 모양과 에너지를 갖는 하이브리드 궤도를 형성 할 수 있습니다.
* 혼성화 유형은 중앙 원자 주위의 전자 쌍의 수에 따라 다르며 분자 모양을 결정합니다.
* 예 :
* SP3 하이브리드 화 : 사면형 모양의 결과 (예 :메탄)
* SP2 하이브리드 화 : 삼중 평면 모양의 결과 (예 :에틸렌)
* SP 혼성화 : 선형 모양 (예 :아세틸렌)이 발생합니다.
3. 결합 길이 및 결합 각도 :
* 결합 길이 : 두 결합 원자의 핵 사이의 거리. 원자의 크기, 이들 사이의 결합 수 및 결합 유형 (단일, 이중 또는 트리플)과 같은 요인에 영향을받습니다.
* 본드 각도 : 두 개의 인접한 결합 사이의 각도. 전자 쌍과 혼성화 유형 사이의 반발에 의해 영향을받습니다.
4. 분자 기하학 및 쌍극자 모멘트 :
* 분자의 전체 모양은 극성에 영향을 미칩니다.
* 분자에 전자의 대칭 분포가있는 경우 비극성입니다.
* 분자에 전자의 비대칭 분포가 있으면 극성이며 쌍극자 모멘트가 있습니다.
5. 분자간 힘 :
* 이것들은 분자들 사이의 매력의 힘입니다. 모양을 직접 결정하지는 않지만 우주에서 분자의 배열과 전체 구조에 영향을 줄 수 있습니다.
* 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 런던 분산 힘과 같은 다른 유형의 분자간 힘은 다른 강점을 가지며 분자의 포장 및 배열에 영향을 줄 수 있습니다.
6. 관련된 원자의 특성 :
* 분자에 관여하는 원자의 크기, 전기 음성 및 전자 수는 그 모양에 기여합니다.
예를 들어, 더 큰 원자는 더 긴 결합을 형성하는 경향이 있으며, 더 많은 전기 음성 원자는 전자 밀도의 분포에 영향을 미쳐 전자를 더 강하게 끌어 들이고, 따라서 형상에 영향을 미칩니다.
요약하면, 분자의 모양은 이러한 요인의 복잡한 상호 작용이며, 분자 형상을 예측하고 설명하는 데 각 요인을 이해하는 것이 중요합니다.
