분자식 :
* 원자 유형과 수 : 이 공식은 분자에 어떤 원소가 존재하는지와 각 요소의 원자가 수를 정확히 알려줍니다. 예를 들어, 분자식 HATER는 물이 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자로 구성되어 있음을 알려줍니다.
* 경험적 공식 : 분자 공식은 경험적 공식으로 단순화 될 수 있습니다 , 이는 화합물에서 원자의 가장 간단한 전수 비율을 보여줍니다. 예를 들어, 포도당 (c₆h₁₂o₆)의 경험적 공식은 ch₂o입니다.
* 몰 질량 : 원소의 원자 질량을 알면 분자의 분자량 또는 몰 질량을 계산할 수 있습니다.
그러나 분자식은 다음에 대한 정보를 제공하지 않습니다.
* 원자의 배열 : 원자가 서로 연결되는 방법을 보여주지 않습니다.
* 본딩 : 분자에 존재하는 결합 (단일, 이중, 트리플)의 유형에 대해서는 알려주지 않습니다.
* 3D 모양 : 분자의 3 차원 모양을 나타내지 않습니다.
구조 공식 :
* 원자의 배열 : 구조 공식은 원자가 어떻게 연결되는지에 대한 시각적 표현을 제공합니다.
* 본딩 : 그들은 원자들 사이의 결합 유형 (단일, 이중, 트리플)을 묘사합니다.
* 기본 공간 정보 : 구조적 공식은 종종 공간에서 원자의 배열을 시사하지만 항상 3 차원 모양을 정확하게 묘사하는 것은 아닙니다.
구조 공식의 유형 :
* 루이스 구조 : 모든 원자와 원자가 전자를 점과 선으로 보여줍니다.
* 응축 공식 : 원자의 배열을 보여 주지만 결합의 일부 또는 전부를 생략합니다.
* 골격 공식 : 탄소 골격 및 기능 그룹 만 표시하여 표현을 단순화합니다.
요약 :
* 분자 공식은 정량적 조성 를 제공합니다 분자의 경우, 구조적 공식은 배열 및 연결성을 제공합니다 분자 내의 원자.
* 구조적 공식은 분자 공식보다 유익하지만 분자에 따라 더 복잡 할 수 있습니다.
* 사용해야 할 공식의 선택은 전달 해야하는 특정 정보에 따라 다릅니다.
