다음은 고장입니다.
설탕 (수 크로스)
* 구조 : 설탕은 함께 연결된 포도당과 과당 분자로 구성된 복잡한 탄수화물입니다. 극성 분자 입니다 많은 하이드 록실 (OH) 그룹의 존재로 인해 물과의 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 용해 : 설탕이 녹을 때, 극성 물 분자는 설탕 분자를 둘러싸고 서로 잡는 분자간 힘을 분해합니다. 당 분자는 물 전체에 분산되어 균질 한 용액을 형성합니다 . .
* 외관 : 설탕 용액은 일반적으로 명확하고 투명합니다 .
염 (염화나트륨)
* 구조 : 염은 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온으로 구성된 이온 성 화합물입니다. 이 이온은 반대 전하를 가지며 이온 결합을 통해 서로 끌어옵니다 .
* 용해 : 소금이 녹을 때, 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고 이온 결합을 분리합니다. 양으로 전하 된 나트륨 이온은 음으로 하전 된 산소 원자에 끌려 가고, 음으로 하전 된 염화물 이온은 양의 전하 수소 원자에 끌린다. 이 과정을 수화 라고합니다 .
* 외관 : 소금 용액은 clear 일 수 있습니다 농도가 낮 으면. 그러나, 고농도의 소금은 용해 된 이온에 의한 빛의 산란으로 인해 흐린 외관을 유발할 수있다.
주요 차이
* 본딩 : 설탕은 수소 결합의 형성으로 인해 용해된다 물 분자와 함께, 소금은 수화 로 인해 용해됩니다. 이온의.
* 이온과 비 이온 성 : 설탕은 비 이온 성 화합물입니다 , 염은 이온 성 화합물이다 .
* 솔루션 특성 : 설탕 용액은 점성 인 경향이 있습니다 , 소금 용액은 전도성이 될 수있다 유리 이온의 존재로 인해.
요약하면, 설탕과 소금의 상이한 결합 특성은 물과의 뚜렷한 상호 작용을 유발하여 용해 될 때 다른 행동을 초래한다.
