1. 설탕은 순전히 공유되지 않습니다 : 설탕 (수 크로스)은 원자를 함께 고정하는 많은 공유 결합을 가지고 있지만 극성 공유 결합 도 있습니다. . 이러한 결합은 산소와 탄소 원자 사이의 전기 음성의 차이로 인해 발생합니다. 산소는 더 전기 음성이어서 공유 전자를 그 자체에 더 가깝게 끌어 당기고 산소 원자에 부분 음전하 (Δ-)와 탄소 원자에 부분 양전하 (Δ+)를 생성합니다.
2. 물은 극성 용매입니다 : 물 분자는 또한 부분적으로 양의 수소 말단 및 부분적으로 음의 산소 말단을 갖는 극성이다. 이 극성은 물 분자가 당 분자의 극성 부분과 강하게 상호 작용할 수있게한다.
3. 상호 작용 : 물 분자의 부분적으로 양성 수소 끝은 수소 결합을 형성합니다 당 분자의 부분적으로 음의 산소 원자. 이러한 강한 수소 결합은 물에서 설탕의 용해도의 열쇠입니다. 물 분자는 본질적으로 설탕 분자를 "주변"하여 분리하여 분리하여 용해시킬 수 있습니다.
4. 모든 공유 화합물이 불용성은 아닙니다 : 많은 공유 화합물은 물에 용해되지 않지만 설탕 및 알코올과 같은 극성 공유 화합물은 종종 매우 용해됩니다. 이것은 극성 물 분자와 유리한 상호 작용을 형성 할 수 있기 때문입니다.
요약 : 물에서의 설탕의 용해도는 그 구조 내에 극성 공유 결합이 존재하기 때문에 물 분자와 강한 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. 이러한 상호 작용을 형성하는 이러한 능력은 분자의 탄소 골격의 비극성 특성을 극복하고 용해를 용이하게합니다.
