1. 균형 화학 방정식 :
먼저, 메탄의 연소를위한 균형 화학 방정식을 작성하십시오.
ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (g)
2. 메탄의 두더지 :
* STP (표준 온도 및 압력)에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 리터를 차지합니다.
* 메탄의 두더지 계산 :
Moles ch₄ =(10.5 l ch₄) / (22.4 l / mol) =0.4688 mol ch₄
3. 두더지 비율 :
* 균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 ch₄가 2 몰의 H₂O를 생성한다는 것을 알 수 있습니다.
4. 물의 몰 :
* 생산 된 물의 두부 계산 :
MOLES HALES HALES
5. 물 질량 :
* 물의 몰 질량 (HATER)은 18.015 g/mol입니다.
* 생산 된 물 질량을 계산하십시오.
질량 h9O =(0.9376 mol h₂o) * (18.015 g/mol) =16.89 g h₂o
따라서, STP에서 10.5 리터의 메탄 연소에서 생성 된 물의 질량은 약 16.89 그램입니다.
