버퍼 시스템 이해
* CH3CO2-NACH3CO2 약산 (아세트산, CH3COOH) 및 그의 컨쥬 게이트 염기 (아세테이트 이온, CH3CO2-)로 만든 완충액을 나타낸다. 이 완충액은 pH의 변화에 저항합니다.
naoh 추가
* naoh 강력한 기지입니다. 완충액에 첨가 될 때, 버퍼의 약산 성분 (CH3COOH)과 반응한다.
반응
다음 반응이 발생합니다.
```
NaOH (AQ) + CH3COOH (AQ) ⇌ CH3CO2- (AQ) + H2O (L) + NA + (AQ)
```
설명
* naoh ch3cooh 와 반응하는 수산화물 이온 (OH-)을 기증합니다. 물 (H2O) 및 아세테이트 이온 (CH3CO2-)을 형성합니다.
* na+ Naoh의 이온은 관중 이온이되므로 주요 반응에 참여하지 않습니다.
* 완충액의 평형은 오른쪽으로 이동하여 첨가 된 오하 이온 중 일부를 소비하고 pH의 상당한 변화를 방지합니다.
키 포인트
* 버퍼 용량 : 이 반응은 버퍼의 작동 방식을 보여줍니다. pH의 급격한 변화를 일으키지 않고 소량의 첨가 된베이스 (NAOH)를 중화시킬 수 있습니다.
* 평형 : 반응은 가역적이지만, 평형은 약산 (CH3cOOH)과 반응하는 강한 염기 (NAOH)로 인해 오른쪽으로 멀리 떨어져있다.
* pH : 용액의 pH는 NaOH의 첨가로 인해 약간 증가 할 것이지만, NaOH가 순수한 물에 첨가 된 경우보다 변화는 훨씬 적을 것이다.
