이유는 다음과 같습니다.
* 두더지 : 두더지는 물질의 양입니다. 6.022 x 10^23 개체 (원자, 분자, 이온 등)를 나타냅니다. 그것은 당신이 가지고있는 물질의 양을 정량화합니다.
* Faraday Constant : Faraday 상수 (F)는 1 몰의 전자에 의해 운반되는 전하의 크기를 나타내는 물리적 상수입니다. 그 값은 두더지 당 약 96,485 쿨롱 (C/mol)입니다. 그것은 전하량을 반응에 관여하는 전자의 몰의 수와 연결합니다.
이렇게 생각하십시오 :
* 몰스 바구니에 사과의 수를 세는 것과 같습니다.
* Faraday Constant 사과가 얼마나 많은 사과가 있는지 모르더라도 사과 전체 바구니의 무게가 얼마나 많은지 아는 것과 같습니다.
함께 사용하는 방법 :
전자의 두더지의 수를 알고 있다면 반응과 관련된 총 전하를 계산하기 위해 Faraday 상수를 사용하여 다음을 수행 할 수 있습니다.
* 충전 (q) =nf
* Q =총 전하 (쿨롱에서)
* n =전자 몰의 수
* F =Faraday 상수 (96,485 c/mol)
예 :
2 몰의 전자가 반응에서 전달되는 경우, 관련된 총 전하는 다음과 같습니다.
q =(2 mol) * (96,485 c/mol) =192,970 쿨롱
요약 :
* 두더지와 패러데이 상수는 별도의 엔티티입니다.
* Faraday 상수는 전하량을 반응에 관여하는 전자의 몰과 관련이 있습니다.
