* 외부 쉘의 전자는 화학적 결합을 담당합니다. 원자가 전자로도 알려진 이들 전자는 다른 원자와 결합을 형성하는 데 관여하는 전자이다.
* 완전한 외부 껍질은 에너지 적으로 유리합니다 : 전체 외부 껍질은 해당 쉘의 사용 가능한 모든 궤도가 전자로 채워져 있음을 의미합니다. 이 구성은 원자의 에너지를 최소화하여 더 안정적으로 만듭니다.
* 비어 있거나 부분적으로 채워진 외부 껍질은 불안정합니다. 불완전한 외부 껍질을 가진 원자는 안정성을 달성하기 위해 더 반응성이 높습니다. 그들은 다음을 수행 할 수 있습니다.
* 전자 얻기 : 이것은 비금속에서 발생하며, 이는 음의 이온을 형성하는 경향이 있습니다.
* 전자 손실 : 이것은 금속에서 발생하며, 이는 양의 이온을 형성하는 경향이 있습니다.
* 공유 전자 : 이것은 공유 결합에서 발생하며, 여기서 원자는 전자를 공유하여 전체 외부 쉘을 달성합니다.
옥트 규칙 :
전체 외부 껍질을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향은 종종 옥트 규칙 이라고합니다. . 이 규칙은 원자가 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자가있을 때 가장 안정적이라고 말합니다 (고귀한 가스와 같은). 그러나이 규칙에는 특히 주기율표의 첫 번째 및 두 번째 기간의 원자에 대한 예외가 있습니다.
요약 : 원자는 에너지 상태가 낮고 더 안정적인 구성을 초래하기 때문에 완전한 외부 쉘을 달성하기 위해 반응합니다. 이 안정성은 에너지 수준을 최소화하고보다 균형 잡힌 전자 분포에 도달하려는 원자의 욕구에 의해 유발됩니다.
