디 포스 포스 펜 독수 :포뮬러 및 어금니 질량

디 포스 포스 펜 옥사이드는 p _{2의 경험적 공식을 갖는 공유 화합물이다. o 5 및 p 4 의 화학적 공식 o 10 . 디 포스 포스 펜 옥사이드의 몰 질량은 화학적 공식에서 각 원자의 몰 질량의 총계입니다. 인 (P) 및 산소 (O)의 몰 질량은 다음과 같습니다.}

m (p) =30.973762 g/mol

m (o) =15.999 g/mol

따라서, 디 포스 포스 펜 독 사이드의 몰 질량은 m이다 (p ₄ o ₁₀ ) =30.973762 (4) +15.999 (10) = 283.886 g/mol.  디 포스 포로스 펜 독화물은 수정 격자와 같은 구조로 배열되는 실온의 분말 흰색 물질입니다. 디 포스 포로스 펜 독화물은 매우 흡습성이며 수분과 수증기를 쉽게 흡수합니다. 따라서, 그것은 종종 건조하고 수분이없는 곳을 유지하기 위해 건조제를 사용합니다.

분자 및 경험적 공식

화합물의 화학적 공식은 해당 화합물의 구성 원자의 종류와 수의 표현이다. 요컨대, 화학적 공식은 각각 일종의 원자를 나타내는 일련의 기호이며, 화합물 분자에서 각 원자의 수를 나타내는 첨자가 있습니다.  화학적 공식은 화합물의 일반적인 원자 구성과 그 구성 요소의 비율을 결정하는 데 사용됩니다. 화학적 공식의 일반적인 형태는

aₓbᵧ

여기서 a와 b는 화학 요소이고 x와 y는 단일 분자에서 AS와 BS의 양을 지정하는 정수 값입니다.

화학 공식에는 두 가지 종류가 있습니다 : 분자식 및 경험적 공식 .

화합물의 분자식은 단일 단위 분자에서 발견되는 양과 종류의 원자를 알려줍니다. 예를 들어, 물은 다음의 분자식을 갖는다 :

h ₂ o

이 공식은 단일 물 분자가 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자로 구성되어 있음을 알려줍니다. 물질의 분자식은 그 구조에 관한 명시적인 정보를 제공하지 않지만 조직에 대해 추측하는 데 사용될 수 있습니다.

전체 분자식과 달리, 경험적 공식은 화합물에서 원자의 가장 간단한 정수 비율을 나타내는 응축 화학식입니다. 예를 들어, 포도당은 C ₆ 의 분자식을 갖는다 H ₁₂ o ₆ 그러나 그 경험적 공식은 ch ₂ 입니다 o 탄소 및 산소 원자보다 수소 원자가 두 배나 많기 때문에. 분자 공식이 다른 화합물은 동일한 경험적 공식을 가질 수 있습니다. 예를 들어, 아세트산은 포도당과 동일한 경험적 공식을 갖는다 (ch ₂ o) 및 ch ₂ O는 포름 알데히드의 실제 분자 공식입니다. 어떤 경우에는 화합물의 공통 이름이 분자식이 아닌 경험적 공식에서 나옵니다. 이것은 펜 옥사이드 디 포스 포스의 경우입니다. 그것은 p ₄ 의 분자 공식을 갖는다 o ₁₀ 그러나, 그 이름 디 포스포로스 펜 독화물이라는 이름은 경험적 공식 p ₂ 에서 나옵니다. o ₅ (“di-”=2,“펜-”=5). 화학 화합물의 명명에 대해 말하면…

명명 분자 화합물에 대한 규칙

화학적 공식을 기반으로 분자 화합물에 대한 과학적 명명법을 생성하기 위해 따라갈 수있는 일련의 규칙이 있습니다. 주어진 화학 공식의 경우 :

1. 주기율표에서 왼쪽에 가장 큰 요소는 이름의 첫 번째 부분입니다. 두 요소가 같은 그룹에 있으면 더 낮은 요소가 먼저갑니다.
2. 두 번째 요소의 끝을 제거하고 접미사 "-ide"(예 :산소 → 산화물)를 광고합니다.
.
3. 각 요소 이름에 접두사를 추가하여 각 요소의 원자 수를 나타냅니다.

화학 화합물의 이름을 지정하는 데 사용되는 접두사는 그리스어에서 유래하고 부착 된 요소의 원자 수를 나타냅니다. 접두사는 다음과 같습니다.

1. “모노-”
2. “di-”
3. “tri-”
4. “테트라-“
5. “펜타-”
6. “헥사-”
7. “hepta-“
8. “Octa-“

한 종류의 원자 중 8 개가 넘는 원자에 대한 접두사가 있지만 거의 사용되지 않습니다. 가장 왼쪽 요소의 단일 원자 만있는 경우 "모노"접두사를 부착 할 필요가 없습니다. 따라서 CO가 일산화 일산화표가 아닌 "일산화탄소"인 이유

공식을 취하십시오. 이 화합물의 이름을 어떻게 도출 할 것인가? 먼저, 우리는 주기율표에서 가장 왼쪽 요소를 식별합니다. 질소는 산소의 왼쪽에 있으므로 먼저갑니다. 다음으로, 우리는 가장 올바른 요소 산소를 취하여 그것을 "산화물"으로 바꾸어 "산화물"으로 바꿉니다. 구역을 살펴보면 각 요소의 원자가 수를 알고 있습니다. 질소에는 2가 있기 때문에 접두사 "di-"를 얻고 산소는 4를 가지고 있으므로 "tetra-"접두사를 얻습니다. 따라서 전체 화학 이름은 "Tetroxide"

몇 가지 예를 살펴 보겠습니다. 다음 화합물의 이름은 무엇입니까? :

1. sf₆
2. brcl₃
3. n₅o₂

답변

1. 황은 불소의주기적인 테이블의 왼쪽에 더 많으므로 먼저갑니다. SFur는 1 개의 황 원자와 6 개의 불소 원자를 가지므로 황은 접두사를 얻지 못하고 불소가 "헥사-"접두사를 얻는다. 전체 이름은 황 육각형 입니다
2. 브로민과 염소는 같은 그룹 (그룹 7 할로겐)에 있습니다. 그러나 브롬은 염소 미만이므로 먼저갑니다. Brcl₃에는 하나의 브로민 원자와 3 개의 염소 원자가 있으므로 브롬은 접두사를 얻지 못하고 염소는“트리-”접두사를 얻습니다. 따라서 전체 이름은 Bromine trichloride 입니다 .
3. 질소는 산소의 왼쪽에 있으므로 그 이름은 먼저갑니다. NATE는 2 개의 질소 원자와 5 개의 산소 원자를 가지므로 질소는 "디-"접두사와 산소 "펜타-"접두사를 얻습니다. 따라서 전체 이름은 Dinitrogen Pentoxide 입니다 .

많은 화합물은 접두사 명명법 대신에 걸리는 일반적인 이름을 가지고 있습니다. 명명 대회에 따르면, ch ₄  "탄소 사트라 하이드 라이드"라고 불리지 만 대부분은 메탄이라고합니다. 마찬가지로, H ₂ O는 불길한 사운드 인 "디 하이드로겐 일산화염"대신 물이라고 불립니다.

어금니 질량을 찾는 방법

원소의 몰 질량은 해당 요소의 한 두더지에 존재하는 총 질량입니다. 요소의 몰 질량은 요소의 표준 원자 중량에 어금니 질량 상수를 곱하여 결정될 수 있습니다.

m =1 g/mol

올바른 치수 분석을 위해서는 몰 질량 상수가 필요합니다. 표준 원자 중량은 치수가없는 수량 (순수한 숫자)이므로 올바른 단위를 제공하기 위해 일부 차원 수량을 곱해야합니다.

요소의 표준 원자 중량은 주기율표의 요소 타일에서 찾을 수 있습니다. 표준 원자 무게는 기호 아래의 숫자입니다. 위의 그림에서, 텅스텐의 표준 원자 중량은 183.84입니다. 이 값을 어금니 질량 상수로 곱하면 텅스텐의 몰 질량 (예 :

183.84 x 1 g/mol = 183.84 g/mol

텅스텐의 몰 질량은 183.84 g/mol이다. 다시 말해서, 우리가 한 두 개의 텅스텐을 가지고 있다면, 질량은 183.84 그램의 질량을 가질 것입니다.

화합물의 몰 질량을 찾기 위해서는 모든 것이 분자에 존재하는 각 요소의 수를 고려하여 화합물에서 각 요소의 몰 질량의 총계를 찾는 것입니다. H ₂ 의 경우 O, 수소 및 산소의 표준 원자 중량은 각각 1.007825 및 15.999입니다. 어금니 질량 상수를 곱하면 수소와 산소의 어금니 질량이 있습니다.

m (1.007825) =1.007825 g/mol

m (15.99) =15.99 g/mol

물 분자는 모든 산소 원자에 대해 2 개의 수소 원자를 가지기 때문에, 물 분자는 산소의 두더지에 대해 2 몰의 수소를 가질 것이다. 각 요소의 몰 질량에 화합물의 조성의 비율을 곱하고 값을 합산함으로써 전체 분자의 몰 질량을 결정할 수 있습니다 :

m (h ₂ o) =1.007825 (2) + 15.99 (1) = 18.0565 g/mol

단일 물 분자의 질량은 18.0565 그램입니다.

좀 더 시도해 봅시다. 다음 화합물의 몰 질량은 무엇입니까?

1. sf₆
2. brcl₃
3. n₅o₂

답변

1. 황과 불소의 원자 무게는 각각 32.065 및 18.99803입니다. 각 수율에 대한 몰 질량 상수를 곱하는 경우 m (s) =32.065g/mol 및 m (f) =18.99803g/mol. 마지막으로, 화합물에서 발생하는 주파수를 각 용어로 곱하면 m (sf₆) =32.065 (1) + 18.99803 (6) = 146.05318 g/mol.
2. 브로민과 염소는 각각 79.904 및 35.453의 원자량을 갖는다. 따라서, 각각의 몰 질량은 m (br) =79.904g/mol 및 m (cl) =35.453g/mol입니다. 각 요소의 두더지 수를 곱하고 값을 합산하면 M (Brcl₃) =79.904 (1) + 35.453 (3) = 186.263 g/mol.
3. 질소 및 불소의 표준 원자 중량은 14.0067 및 15.999입니다. 각각의 몰 질량은 m (n) =14.0067g/mol 및 m (O) =15.999g/mol입니다. 다시 한 번, 각 요소의 비율을 곱하면 m (n₂o₅) =14.0067 (2) + 15.999 (5) = 108.0084 g/mol. 를 제공합니다.

요약하여, 물질의 화학적 공식은 주어진 화합물에서 원소 구성 요소의 종류와 비율을 나타낸다. 화학적 공식은 화합물의 원자가 어떤 종류의 원자로 만들어지고, 각 원자가 얼마나 많은지 알려줍니다. 화합물의 과학적 명명법은보다 전기 음성 요소의 결말을 변경하고 접두사를 추가하여 각 요소의 비율을 나타내는 접두사를 추가함으로써 화학적 공식으로부터 유래 될 수있다.

화학적 공식은 또한 화합물 몰 질량을 결정하는데 사용될 수있다. 화합물의 몰 질량을 찾으려면 먼저 각 구성 요소의 몰 질량을 찾아야합니다. 그런 다음, 이들 어금니 질량 값에 화합물에서 발생하는 주파수를 곱해야합니다. 그 값을 합산하면 화합물의 어금니 질량이 줄어 듭니다.