반응 :
2AL (S) + 6HCL (AQ) → 2ALCLA (AQ) + 3H₂ (G)
설명 :
* 알루미늄 (al) 전자를 쉽게 잃는 반응성 금속입니다.
* 염산 (HCl) 수소 이온을 제공하는 강산입니다 (HAT).
* 알루미늄은 HCl 와 반응합니다 , 수소 이온을 방출하고 알루미늄 이온을 형성한다 (Al³⁺).
* 알루미늄 이온은 클로라이드 이온 (Cl⁻) 와 결합된다 산으로부터 염화 알루미늄 (ALCL)을 형성하는데, 이는 용액에 용해된다.
* 수소 이온 (H⁺) 전자를 얻고 결합하여 수소 가스 (HAT)를 형성하여 용액에서 기포됩니다.
관찰 :
* 버블 링 : 수소 가스가 방출 될 때 활발한 버블 링을 관찰 할 수 있습니다.
* 열 생성 : 반응은 발열이므로 열이 발생합니다.
* 용해 : 알루미늄 금속은 산과 반응함에 따라 점차 사라집니다.
* 색상 변화 : 산이 처음에 희석 된 경우 용액은 무색이 될 것입니다.
중요한 메모 :
* 반응은 매우 발열 적이며 상당한 양의 열을 생성 할 수 있습니다.
* 농축 된 HCL이 폭발적으로 반응 할 수 있으므로이 반응에 희석 HCL을 사용하는 것이 필수적입니다.
* 반응은 종종 실험실에서 수소 가스를 준비하는 데 사용됩니다.
안전 :
* 화학 물질을 처리 할 때는 항상 적절한 안전 장비를 착용하십시오.
* 환기가 잘되는 지역에서 반응을 수행하십시오.
* 농축 된 산에 금속을 첨가하지 마십시오.
