1. 화학량 론을 이해하십시오
균형 화학 방정식은 반응물과 제품 사이의 두더지 비율을 알려줍니다.
* 1 몰의 탄소 (C)는 2 몰의 염소 (CL₂)와 반응하여 1 몰의 탄소 테트라 클로라이드 (CCL)를 생산합니다.
2. 필요한 탄소의 두부를 계산하십시오
염소 대 탄소의 두더지 비율은 1 :2이므로 염소의 절반 정도의 탄소가 필요합니다.
* 탄소 몰 =(2.00 mol cl₂) / 2 =1.00 mol c
3. 탄소를 원자로 전환시킨다
Avogadro의 숫자 (6.022 x 10²³ Atoms/mol)를 사용하여 석회를 원자로 변환합니다.
* 탄소 원자 =(1.00 mol c) * (6.022 x 10²³ 원자/mol) = 6.022 x 10²³ 탄소 원자
따라서 2.00 몰의 염소와 완전히 반응하려면 6.022 x 10²³ 원자가 필요합니다.
