* 금속 결합 : 금속은 외부 전자가 느슨하게 유지되는 독특한 결합 구조를 가지고 있으며 금속 격자 전체에 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이것은 열과 전기의 좋은 도체를 만듭니다.
* 전기 양성 : 금속은 이온화 에너지가 낮은 경향이 있으며, 이는 전자를 잃고 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 것이 상대적으로 쉽습니다.
* 이온 및 금속 결합 : 금속이 비금속과 반응하면 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온을 형성합니다. 그런 다음 이들 이온은 정전기 인물을 통해 비 금속에 의해 형성된 음으로 하전 된 이온과 상호 작용하여 이온 성 화합물을 생성한다. 금속 결합에서, 유리 전자는 양으로 하전 된 금속 이온을 함께 유지하는 "바다"를 형성한다.
예 : 나트륨 (NA)은 금속입니다. 염소 (CL)와 반응 할 때, 그것은 하나의 전자를 잃어 나트륨 양이온 (Na+)을 형성하고 염소는이 전자를 얻어 염화 음이온 (Cl-)을 형성합니다. 이 반대로 하전 된 이온은 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성한다.
요약 : 금속은 화합물을 형성 할 때 수신기가 아닌 전자 공여체입니다. 보다 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃고 이온 성 또는 금속 결합을 형성합니다.
