1. 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 알루미늄 (al) :
* Al =26.98 g/mol의 몰 질량
* Al =(10.0 g) / (26.98 g / mol) =0.371 mol의 두더지
* 산소 (O2) :
* O2의 몰 질량 =32.00 g/mol
* O2 =(19.0 g) / (32.00 g / mol) =0.594 mol의 두더지
2. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
균형 방정식은 다음을 보여줍니다.
* 4 몰의 Al은 3 몰의 O2와 반응
3. 주어진 al :와 완전히 반응하는 데 필요한 O2의 두더지를 계산하십시오.
* (0.371 mol al) * (3 mol O2 / 4 mol al) =0.278 mol O2
4. 사용 가능한 실제 O2와 필요한 계산 된 O2를 비교하십시오.
* 0.278 mol O2가 필요합니다
* 우리는 0.594 mol O2를 가지고 있습니다
결론 :
우리는 모든 AL과 반응하는 데 필요한 것보다 더 많은 O2를 가지고 있기 때문에 알루미늄 (Al)은 제한 시약입니다.
