1. 일정한 무작위 운동 : 가스 입자는 일정한 무작위 운동입니다. 그들은 다른 입자 나 용기의 벽과 충돌 할 때까지 직선으로 움직입니다. 이 일정한 움직임은 가스가 용기를 완전히 채우는 이유입니다.
2. 무시할 수있는 분자간 힘 : 가스 입자들 사이의 매력은 액체와 고체의 입자들 사이의 힘에 비해 매우 약하다. 가스 입자가 멀리 떨어져 있고 빠르게 움직이기 때문입니다.
3. 탄성 충돌 : 가스 입자가 서로 충돌하면 용기의 벽이 충돌하면 이러한 충돌은 완벽하게 탄력적입니다. 이것은 충돌 중에 에너지가 손실되지 않음을 의미합니다.
4. 평균 운동 에너지 : 가스 입자의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 직접 비례합니다. 이는 온도가 증가함에 따라 가스 입자의 평균 속도가 증가 함을 의미합니다.
5. 입자의 부피는 무시할 수 있습니다 : 가스 입자 자체가 차지하는 부피는 용기의 총 부피에 비해 무시할 수 있습니다. 가스 입자가 너무 멀기 때문입니다.
운동 분자 이론의 의미 :
* 가스 압력 : 가스 압력은 용기 벽과 가스 입자의 충돌로 인해 발생합니다. 충돌이 빈번하고 강력할수록 압력이 높아집니다.
* 확산 및 삼출 : 일정한 운동과 약한 분자간 힘은 가스 입자가 자유롭게 움직이고 다른 가스와 혼합 할 수있게한다. 삼출은 작은 구멍을 통해 가스 입자가 빠져 나오는 과정입니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 동역학 분자 이론은 이상적인 가스 법칙의 기초를 형성하며, 이는 이상적인 가스의 압력, 부피, 온도 및 두더지의 수와 관련이 있습니다.
중요한 고려 사항 :
* 실제 가스 : 운동 분자 이론은 이상적인 가스에 대한 좋은 모델을 제공하지만, 실제 가스는 고압과 저온 에서이 거동에서 벗어납니다. 이는 이러한 조건에서 분자간 힘이 더 중요해지기 때문입니다.
전반적으로, 운동 분자 이론은 구성 입자의 미세한 거동에 기초한 가스의 거시적 거동을 이해하는 데 도움이된다.
