1. 활성화 에너지 낮추기 :
- 효소는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공한다. 이는 반응을 시작하는 데 에너지가 줄어들어 더 빨리 발생합니다.
2. 반응물을 하나로 모으기 :
- 효소는 특정 반응물 (기질)에 결합하여 반응이 발생하기 위해 올바른 배향으로 가깝게 가져옵니다. 이것은 분자들 사이의 성공적인 충돌 가능성을 증가시켜 반응의 속도를 높입니다.
3. 유리한 미세 환경 제공 :
- 효소는 반응물이 발생하기에 더 유리한 반응물 주위에 미세 환경을 생성 할 수 있습니다. 여기에는보다 산성 또는 기본 환경을 조성하거나 반응을 촉진하기위한 특정 전하 분포를 제공하는 것이 포함될 수 있습니다.
4. 안정화 전이 상태 :
- 효소의 활성 부위는 종종 반응물을 생성물로 전환하는 동안 형성된 반응의 전이 상태에 결합한다. 이 전이 상태를 안정화시켜 효소는 에너지를 낮추어 반응이 발생할 가능성이 높아집니다.
이렇게 생각하십시오 :
올라갈 언덕이 있다고 상상해보십시오. 활성화 에너지는 언덕의 높이와 같습니다. 정상적인 반응은 다른쪽으로 도착하기 위해 언덕 전체를 올라 가야합니다. 그러나 효소는 언덕을 통과하는 터널처럼 작용하여 반대편으로 쉽게 갈 수 있습니다. 효소가 활성화 에너지를 낮추어 반응을 더 빨리 만들기 때문입니다.
다음은 몇 가지 추가 요점입니다.
* 효소는 매우 특이 적이며, 즉 각 효소는 특정 반응 만 촉진한다는 것을 의미합니다. 이 특이성은 효소의 활성 부위의 형상에 기인하며,이 부위는 특정 기질에만 결합합니다.
* 효소는 반응에서 소비되지 않으며, 이는 동일한 반응을 촉매하기 위해 반복적으로 사용될 수 있습니다.
* 효소 활성은 온도, pH 및 억제제의 존재와 같은 인자에 의해 영향을받을 수 있습니다.
요약하면, 효소는 활성화 에너지를 낮추고, 반응물을 모아, 유리한 미세 환경을 만들고, 전이 상태를 안정화시킴으로써 화학 반응 속도를 높입니다. 그들은 수많은 생화학 적 반응이 그들 없이는 불가능한 속도로 발생할 수있게하므로 삶에 필수적입니다.
