기초
* 압력 : 압력은 본질적으로 용기의 벽과 충돌하는 가스 분자에 의해 가해지는 힘입니다.
* 운동중인 분자 : 가스 분자는 일정한 무작위 운동입니다.
* 충돌 : 이 움직이는 분자는 서로와 용기 벽과 충돌합니다.
몰의 수 증가
1. 더 많은 분자 : 가스 몰의 수를 늘리면 용기에 더 많은 가스 분자를 추가합니다.
2. 더 많은 충돌 : 더 많은 분자가 존재하면 컨테이너 벽과 시간당 단위당 더 많은 충돌이있을 것입니다.
3. 증가 된 힘 : 각 충돌은 컨테이너 벽에 작은 힘을 발휘합니다. 더 많은 충돌로 벽에 가해지는 총 힘이 증가합니다.
4. 압력 증가 : 압력은 단위 면적당 힘으로 정의되므로 충돌로 인한 힘이 증가하면 압력이 높아집니다.
상수 부피
여기서 핵심은 볼륨이 일정하게 유지된다는 것입니다. 이것은 분자가 같은 공간에 국한되어 있음을 의미합니다. 더 이상 퍼질 여지가 없기 때문에 분자의 수가 증가하면 벽과의 충돌이 더 많아집니다.
시각화 :
안에 몇 사람이있는 작은 방을 상상해보십시오. 그들은 주위를 돌아 다니며 때때로 벽에 부딪칩니다. 이제 같은 방에 더 많은 사람들을 추가한다고 상상해보십시오. 방은 여전히 같은 크기이지만 더 많은 사람들이 있으면 벽과 더 많은 충돌이 발생하여 압력이 더 커집니다.
이상적인 가스 법칙
이 관계는 이상적인 가스 법칙에 의해 포착됩니다.
* pv =nrt
어디:
* p : 압력
* V : 용량
* n : 몰의 수
* r : 이상적인 가스 상수
* t : 온도
부피 (v)와 온도 (t) 일정을 유지하면 압력 (p)이 두더지 수 (n)에 직접 비례한다는 것을 알 수 있습니다. 두더지의 수를 늘리면 압력이 비례 증가합니다.
