다음은 고장입니다.
* 산화 : 종에 의한 전자 손실. 이로 인해 산화 상태가 증가합니다.
* 감소 : 종에 의한 전자의 이득. 이로 인해 산화 상태가 감소합니다.
주요 특성 :
1. 전자 전달 : 반응의 핵심은 한 종에서 다른 종으로의 전자의 움직임이다.
2. 산화 상태의 변화 : 종의 산화 상태는 변화를 포함했다. 산화는 산화 상태를 증가시키는 반면 감소는 감소합니다.
3. 동시 프로세스 : 산화와 환원은 항상 *동시에 발생합니다 *. 한 종은 다른 종을 감소시키지 않으면 산화 될 수 없습니다.
4. 산화 환원 커플 : 산화 및 환원을받는 종은 종종 산화 환원 커플이라고합니다.
5. 다양한 반응 : 산화 환원 반응은 다음을 포함하여 방대한 범위의 화학 공정을 다룹니다.
* 연소 (연소)
* 부식 (녹음)
* 호흡 (살아있는 유기체의 에너지 생산)
* 배터리 작동
* 광합성
예 :
용액에서 아연 금속 (Zn)과 구리 (II) 이온 (cu²⁺) 사이의 반응을 고려하십시오.
Zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)
* 산화 : 아연 금속은 2 개의 전자를 잃고 (Zn → Zn²⁺ + 2E⁻) 산화되어 있습니다.
* 감소 : 구리 (II) 이온은 2 개의 전자 (cu²⁺ + 2e⁻ → Cu)를 얻고 감소된다.
요약하면, 산화 감소 반응은 전자의 전달, 산화 상태의 변화 및 산화 및 환원 공정의 동시 발생을 특징으로한다.
