이온화 에너지에 영향을 미치는 요인
* 원자 반경 : 더 큰 원자는 이온화 에너지가 낮습니다. 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 매력을 덜 경험하기 때문입니다. 매력이 약할수록 전자를 쉽게 제거 할 수 있습니다.
* 핵 전하 (양성자 수) : 더 높은 핵 전하 (더 많은 양성자)는 핵과 전자 사이의 더 강한 인력으로 이어진다. 이로 인해 전자를 제거하기가 더 어려워 이온화 에너지가 높아집니다.
* 차폐 효과 : 내부 에너지 수준의 전자 (핵에 가깝다)는 핵의 전체 양전하에서 외부 전자를 보호합니다. 차폐가 많을수록 핵과 가장 바깥 쪽 전자 사이의 매력이 약해져 제거하기가 더 쉬워집니다.
* 전자 구성 : 더 높은 에너지 수준의 전자는 핵으로부터 더 멀어지고 덜 단단히 결합되어 이온화 에너지가 낮아집니다. 예를 들어, S 궤도의 원자가 전자는 에너지 수준의 차이로 인해 P 궤도에서 원자가 전자보다 이온화 에너지가 낮다.
* 침투 효과 : 이 효과는 특정 궤도에서 전자가 다른 전자보다 핵에 더 가깝게 "침투"하는 능력을 말합니다. 더 많은 침투를 가진 전자는 더 강한 핵 인력을 경험하여 이온화 에너지가 높아집니다.
예 :
* 알칼리 금속 (그룹 1) : 알칼리 금속은 각각의 이온화 에너지가 가장 낮습니다. 이는 원자 크기가 큰, 단일 원자가 전자 및 핵과 가장 바깥 쪽 전자 사이의 약한 인력 때문입니다.
* 할로겐 (그룹 17) : 할로겐은 상대적으로 높은 이온화 에너지를 갖는다. 그들은 작은 원자 크기와 핵과 7 개의 원자가 전자 사이에 강한 매력을 가지고 있습니다.
* 고귀한 가스 (그룹 18) : 고귀한 가스는 전자 구성이 엄청나게 안정적이기 때문에 이온화 에너지가 매우 높습니다. 전자를 제거하면이 안정성이 방해됩니다.
키 테이크 아웃 :
* 이온화 에너지가 낮 으면 전자를 제거하는 것이 더 쉽습니다.
* 원자 크기, 핵 전하, 차폐 및 전자 구성과 같은 요인은 이온화 에너지를 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
*주기적인 추세는 이러한 요소가 주기율표의 요소 배열과 어떻게 관련되는지 이해하는 데 도움이됩니다.
