물의 가스 용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 가스 용해도 감소 온도가 증가함에 따라. 이는 가스 분자에 더 많은 운동 에너지를 주어 용액에서 빠져 나가고 기체상으로 들어갈 가능성이 높기 때문입니다.
* 압력 : 가스 용해도 증가 압력이 증가함에 따라. 이는 Henry의 법칙에 기인하며, 용해 된 가스의 양은 용액 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례한다는 것을 나타냅니다.
* 가스의 특성 : 일부 가스는 다른 가스보다 물에 더 용해됩니다. 이것은 극성 에 따라 다릅니다 및 분자 력 가스 분자의.
* 극성 가스 : 극성 분자가있는 가스 (암모니아, NH주)는 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있기 때문에 물에 더 용해됩니다.
* 비극성 가스 : 비극성 분자 (산소 등)가있는 가스는 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 없기 때문에 물에 덜 용해됩니다.
* 소금의 존재 : 용해 된 염의 존재는 감소 할 수있다 물에서 가스의 용해도. 소금은 물 분자의 가스 분자와 경쟁하기 때문에 가스 분자가 용해되기가 더 어려워지기 때문입니다.
가스 용해도를 촉진하는 특정 조건 :
* 저온 : 낮은 온도는 가스 분자의 운동 에너지를 감소시켜 용액을 피할 가능성이 적습니다.
* 고압 : 압력을 증가 시키면 더 많은 가스 분자가 용액으로 들어갑니다.
* 극성 가스 분자 : 극성 가스는 수소 결합을 통해 물 분자와 호의적으로 상호 작용하여 용해도를 증가시킬 수 있습니다.
예 :
* 이산화탄소 (Co₂) : Co₂는 특히 저온 및 고압에서 물에 상대적으로 용해됩니다. 그렇기 때문에 탄산 음료가 압력을 받고 춥게 유지되는 이유입니다.
* 산소 (o₂) : O₂는 Co₂보다 물이 덜 용해되지만 수생 생물을 지원하기에 충분히 녹입니다. 그러나 수온이 상승함에 따라 산소 용해도가 감소하여 어류 및 기타 수생 유기체의 문제가 발생합니다.
요약하면, 가스는 물에 가장 용해됩니다.
* 온도가 낮습니다.
* 압력이 높습니다.
* 가스 분자는 극성이며 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
