1. 반응물 및 제품 :
* 반응에 관련된 모든 물질의 화학적 공식을 명확하게 식별합니다.
* 왼쪽에는 반응물 (시작 재료)이 있습니다.
* 오른쪽에는 제품이 있습니다 (물질이 형성됨).
2. 화학량 측정법 (정량적 관계) :
* 각 화학 공식 앞에있는 계수는 반응에 관여하는 각 물질의 상대적인 수를 나타냅니다.
* 어금니 비율 : 이를 통해 반응물이 결합되고 제품이 형성되는 정확한 비율을 결정할 수 있습니다. 예를 들어, 방정식 2H₂ + OAT → 2H₂O에서, 두 몰의 수소 가스가 하나의 산소 가스와 반응하여 2 몰의 물을 생산한다는 것을 알고 있습니다.
* 대량 관계 : 어금니 질량을 사용하여 관련된 각 반응물 및 제품의 질량을 계산할 수 있습니다. 이것은 제한 반응물을 결정하거나 이론적 수율을 계산하는 것과 같은 화학에서 계산을 수행하는 데 중요합니다.
3. 질량 보존 :
* 균형 방정식은 질량 보존 법칙을 준수합니다. 즉, 반응물의 총 질량은 제품의 총 질량과 동일해야합니다.
* 반응물쪽에있는 각 원소의 원자 수는 생성물 측면의 해당 요소의 원자 수와 같아야합니다.
4. 반응 유형 :
* 화학 공식과 방정식의 배열은 때때로 발생하는 반응 유형에 대한 단서를 줄 수 있습니다. 예를 들어, 연소 반응은 종종 반응물로서 산소를 포함하는 반면, 중화 반응은 일반적으로 산 및 염기를 포함한다.
5. 에너지 변화 (항상 명시적인 것은 아닙니다) :
* 균형 방정식은 관련된 에너지 변화를 직접 보여주지 않지만 ΔH와 같은 기호를 보게되어 엔탈피 변화 (열이 방출되거나 흡수됨) 또는 에너지 흐름 방향 (흡열 또는 발열)을 나타내는 화살표를 나타낼 수 있습니다.
요약 : 균형 잡힌 화학 방정식은 단순한 화학 물질 목록 이상입니다. 반응에서 발생하는 화학적 변화를 간결하고 강력하게 표현하여 관련된 물질, 양의 양 및 전반적인 과정에 대한 풍부한 정보를 제공합니다.
