물리적 특성 :
* 외관 : 금속은 일반적으로 반짝이고 빛나지 만 비금속은 둔하거나 부서지기 쉬우거나 기체 일 수 있습니다.
* 실온에서 상태 : 대부분의 금속은 실온 (액체 인 수은 제외)에서 고체이며, 비금속은 고체 (유황), 액체 (브롬과 같은) 또는 가스 (산소와 같은) 일 수 있습니다.
* 전도도 : 금속은 열과 전기의 우수한 도체이며 비금속은 가난한 도체 (흑연 형태의 탄소 제외)입니다.
* 가변성과 연성 : 금속은 가단성 (얇은 시트로 망치질 수 있음)과 연성 (전선으로 끌어들 수 있음). 비금속에는 이러한 특성이 부족합니다.
* 밀도 : 금속은 일반적으로 비금속보다 밀도가 높습니다.
화학적 특성 :
* 반응성 : 금속은 전자를 쉽게 잃고 화학 반응에서 양성 이온 (양이온)을 형성하는 경향이 있습니다. 반면에 비금속은 전자를 얻고 음이온 (음이온)을 형성하는 경향이 있습니다.
* 산화 : 금속은 산화물을 형성하기 위해 쉽게 산화 (산소와 반응), 비금속은 산소와 반응하여 산화물 또는 다른 화합물을 형성 할 수있다.
* 화합물 형성 : 금속은 일반적으로 비금속과 반응하여 이온 성 화합물을 형성합니다. 비금속은 또한 다른 비금속과 반응하여 공유 화합물을 형성 할 수 있습니다.
다른 차이점 :
주기성 테이블의 * 위치 : 금속은 일반적으로 주기성 테이블의 왼쪽에 있으며 비금속은 오른쪽에 있습니다.
* 발생 : 금속은 일반적으로 자연에서 광석 (다른 요소와 결합)으로 발견되는 반면 비금속은 원소 형태로 존재할 수 있습니다.
예 :
* 금속 : 철, 금,은, 구리, 알루미늄, 나트륨
* 비금속 : 탄소, 산소, 질소, 염소, 브롬, 황
요약 표 :
| 속성 | 금속 | 비금속 |
|----------------------|------------------------------------------|--------------------------------------------|
| 외관 | 반짝이고 광택 | 칙칙하거나 부서지기 쉬운 또는 가스 |
| 실온에서 상태 | 고체 (수은 제외) | 고체, 액체 또는 가스 |
| 전도도 | 열과 전기의 좋은 지휘자 | 불쌍한 도체 (흑연 제외) |
| 가단성/연성 | 가단성과 연성 | 가단이 없거나 연성이 아닙니다 |
| 밀도 | 높은 | 낮음 |
| 반응성 | 양이온을 형성하기 위해 전자를 잃는다 | 음이온을 형성하는 전자를 얻습니다 |
| 산화 | 산화물을 형성하기 위해 쉽게 산화됩니다 | 산소와 반응하여 산화물 또는 다른 화합물을 형성 할 수 있습니다 |
| 화합물 형성 | 비금속과 반응하여 이온 성 화합물을 형성합니다 공유 화합물 형성 |
금속 및 반 금속으로 알려진 금속 및 비금속의 특성을 나타내는 일부 요소가 있다는 점에 유의해야합니다. 이 요소는 주기율표의 금속과 비금속 분리 "계단"을 따라 위치합니다.
