1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
황 (들)과 산소 (o₂) 사이의 반응은 이산화황 (so₂)을 생성합니다.
s + o₂ → so₂
2. S의 그램을 Moles로 변환합니다.
* S =32.06 g/mol의 몰 질량
* S =(7.45 g) / (32.06 g / mol) =0.232 mol s의 두더지
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 s와 o₂ 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 s가 1 몰의 o₂와 반응을 의미합니다.
4. O of의 두더지를 계산하십시오 :
* O₂ 몰스의 두더지 =0.232 mol s * (1 mol o₂ / 1 mol s) =0.232 mol o ₂
5. O₂ 몰을 분자로 변환하십시오 :
* Avogadro의 숫자 =6.022 x 10²³ 분자/mol
* oul =(0.232 mol o ₂) * (6.022 x 10²³ 분자/mol) = 1.40 x 10²³ 분자의 분자
따라서 7.45g의 s와 반응하려면 1.40 x 10²³ 분자가 필요합니다.
