열 :
* 운동 에너지 증가 : 열은 분자에 에너지를 제공하여 더 빠르게 움직이고 더 자주 충돌하게 만듭니다. 이 증가 된 운동 에너지는 분자가 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지 인 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가질 가능성이 높아집니다.
* 더 높은 충돌률 : 반응물 분자들 사이의 더 빈번한 충돌은 성공적인 충돌 가능성을 증가시켜 더 많은 생성물 형성을 초래한다.
* 증가 된 반응 속도 : 충돌 속도가 증가하고 운동 에너지가 높아지면서 화학 반응의 전체 속도는 열에 따라 증가합니다.
감기 :
* 운동 에너지 감소 : 추운 온도는 분자의 운동 에너지를 감소시켜 느리게 움직이고 덜 자주 충돌합니다.
* 충돌 속도가 낮습니다 : 느린 분자는 성공적인 충돌 가능성이 낮아 제품 형성이 감소합니다.
* 반응 속도 감소 : 충돌 속도가 감소하고 운동 에너지가 감소하기 때문에 화학 반응의 전체 속도는 추운 온도에서 감소합니다.
예외 :
* 흡열 반응 : 열은 일반적으로 반응을 가속화하지만 흡열 반응은 에너지 입력이 진행되기 위해 필요합니다. 이러한 경우 에너지 입력이 반응이 발생하는 데 필요한 에너지보다 적기 때문에 온도를 증가시키는 것은 실제로 반응을 늦출 수 있습니다.
* 평형 반응 : 가역적 반응에서 온도를 높이면 평형을 흡열 반응에서 생성물로 이동하고 발열 반응의 반응물로 이동할 수 있습니다. 이는 Le Chatelier의 원칙 때문이며, 이는 평형 상태가 스트레스를 완화하기 위해 전환 할 것이라고 명시하고 있습니다.
기타 고려 사항 :
* 촉매 효과 : 촉매는 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다. 활성화 에너지를 낮추어 작동하므로 저온에서도 촉매는 반응 속도를 크게 증가시킬 수 있습니다.
* 위상 변경 : 물질 상태 (고체, 액체 또는 가스)는 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다. 분자가 더 이동하고 더 자주 충돌하기 때문에 반응은 기체상에서 더 빨리 발생합니다.
요약 :
열은 일반적으로 운동 에너지 및 충돌 속도를 증가시켜 화학 반응 속도를 증가시킵니다. 반면에 차가운 것은 운동 에너지가 감소하고 충돌이 줄어든 반응을 늦 춥니 다. 흡열 반응 및 평형 반응은이 일반적인 규칙에 대한 예외입니다.
