* 이온 성 화합물 : 염은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음으로 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 예를 들어, 표 (NaCl)는 나트륨 양이온 (Na+) 및 클로라이드 음이온 (CL-)으로 구성됩니다.
* 용액에서의 해리 : 물에 용해되거나 녹을 때, 소금을 함께 잡고있는 이온 결합이 깨지고, 이온은 독립적으로 자유롭게 움직일 수있게된다. 이 과정을 해리라고합니다.
* 자유 이온 : 이 유리 이온은 전기를 수행하는 데 책임이 있습니다. 양으로 하전 된 이온 (양이온)은 음성 전극 (캐소드)을 향해 이동하는 반면, 음으로 하전 된 이온 (음이온)은 양의 전극 (양극)을 향해 이동합니다.
* 충전 흐름 : 이러한 이온의 움직임은 전류를 구성하여 전기가 용액을 통해 흐를 수있게합니다.
키 포인트 :
* 고체 소금 : 이온이 결정 격자에 고정되어 자유롭게 움직일 수 없기 때문에 고체 염은 가난한 도체입니다.
* 물 또는 용융 : 물 분자의 존재 또는 용융은 이온 격자를 방해하여 이온이 전기를 움직이고 전도 할 수있게한다.
요약하면, 염은 전하를 운반 할 수있는 유리 이온으로 분리되기 때문에 용액 또는 용융 상태에서 전기의 우수한 도체이다.
