1. 원자 번호 및 전자 구성 이해 :
* 원자 번호 : 나트륨 (NA)은 원자가 11 을가집니다. 이것은 핵에 11 개의 양성자와 핵 주변의 11 개의 전자를 갖는 것을 의미합니다.
* 전자 구성 : 이것은 전자가 어떻게 다른 에너지 수준과 원자 내에서 분포되는지를 설명합니다.
2. 충전 궤도 :
* 에너지 레벨 (껍질) : 전자는 에너지를 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다. 가장 낮은 에너지 수준 (n =1)이 먼저 채워지고 n =2, n =3 등이 채워집니다.
* sublevels (서브 쉘) : 각 에너지 수준 내에는 S, P, D 및 F가 있습니다. 각 SUBLEVEL에는 특정 수의 전자가 있습니다.
* s : 최대 2 개의 전자가 있습니다
* p : 최대 6 개의 전자가 있습니다
* d : 최대 10 개의 전자가 있습니다
* f : 최대 14 개의 전자가 있습니다
3. 나트륨의 전자 구성 :
1. 첫 번째 에너지 수준 (n =1) : 첫 번째 에너지 레벨에는 단 하나의 SUBLEVEL, 'S'SUBLEVEL이 있습니다. 전자 2 개를 담을 수 있으므로 완전히 채 웁니다. 1S²
2. 두 번째 에너지 수준 (n =2) : 두 번째 에너지 수준에는 'S'와 'P'의 두 가지 SUBLEVEL이 있습니다. 우리는 먼저 's'sublevel을 채 웁니다 :2s²
3. 두 번째 에너지 수준 (n =2) 계속 : 'P'Sublevel은 6 개의 전자를 보유 할 수 있지만 나트륨의 총 11 개의 전자에 도달하기 위해 6 개의 전자를 추가하면됩니다. 그래서 우리는 'p'sublevel을 부분적으로 채 웁니다 :2p⁶
4. 세 번째 에너지 수준 (n =3) : 세 번째 에너지 수준이 시작되지만 나트륨의 총 11에 도달하려면 전자가 하나만 필요합니다. 우리는이 전자를 ''s 'sublevel :3S¹에 배치합니다.
나트륨의 최종 전자 구성 :
나트륨의 완전한 전자 구성은 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 입니다.
단순화 된 표기법 :
주기율표에서 이전 고귀한 가스 요소를 보면 속기 표기법을 사용할 수도 있습니다. 나트륨의 경우, 이전의 고귀한 가스는 네온 (NE)이며, 이는 구성 1s² 2s² 2p⁶입니다. 우리는 나트륨의 구성을 [ne] 3S¹ 로 쓸 수 있습니다
