기본 반응
탄소는 전자를 쉽게 잃어 버리기 때문에 좋은 환원제입니다. 탄소가 금속 산화물과 반응하면 금속 산화물에서 산소를 제거하여 순수한 금속을 남깁니다. 일반적인 반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
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금속 산화물 + 탄소 → 금속 + 이산화탄소
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예 :철광석 (Fe₂o₃)
철의 주요 원천 인 철광석 (Fe₂o₃)의 예를 사용해 봅시다.
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fe₂o₂ + 3c → 2fe + 3co
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전자 운동 파괴
1. 탄소의 역할 : 탄소 원자는 전자를 잃고 양전하를 형성하는 경향이 강합니다. 이 반응에서, 탄소는 감소 제 역할을한다 , 전자를 금속 산화물에 기증합니다.
2. 금속 산화물의 역할 : 금속 산화물은 전형적으로 이온 성 화합물이며, 이는 금속 이온 (양으로 하전) 및 산소 이온 (음의 하전)을 포함한다는 것을 의미합니다. 산화물의 산소 이온은 중성 산소 원자가되기 위해 전자를 얻을 필요가있다.
3. 전송 :
* 탄소 원자는 전자를 잃고 양으로 하전 된 탄소 이온이됩니다.
* 이들 전자는 금속 산화물의 산소 이온으로 전달된다.
* 산소 이온은 전자를 얻고 중성 산소 원자가됩니다.
4. 이산화탄소의 형성 : 산소 원자는 탄소 이온과 결합하여 이산화탄소 (COS)를 형성합니다.
결론
환원 공정은 본질적으로 금속 산화물의 탄소에서 산소로 전자를 전달하는 것이다. 이러한 전자의 전달은 금속 산화물의 결합을 파괴하여 금속을 원소 형태로 방출합니다.
중요한 참고 : 이 반응은 일반적으로 전자 전달에 필요한 에너지를 제공하기 위해 일반적으로 고온 (예를 들어 폭발로)에서 발생합니다.
