1. 물과의 반응 :
* 방정식 : sr (s) + 2h₂o (l) → sr (OH) ₂ (aq) + h₂ (g)
* 설명 : Strontium은 물과 격렬하게 반응하여 수산화물 스트론튬 (SR (OH) ₂) 및 수소 가스 (HAT)를 생성합니다. 반응은 발열 성이며 수소 가스를 점화시켜 화재 나 폭발을 일으킬 수 있습니다.
2. 공기와의 반응 :
* 방정식 : 2SR (S) + O₂ (G) → 2SRO (S)
* 설명 : 스트론튬은 공기 중 산소와 반응하여 산화물 (SRO)을 형성합니다. 이 반응은 실온에서 상대적으로 느리지 만 가열하면 가속됩니다.
3. 산과의 반응 :
* 방정식 : sr (s) + 2hcl (aq) → srcl₂ (aq) + h₂ (g)
* 설명 : 스트론튬은 염산 (HCL)과 같은 산과 반응하여 스트론튬 염 (이 경우 클로라이드 스트론튬 (SRCCL)) 및 수소 가스를 생성합니다. 반응은 발열 적이며 열을 방출합니다.
4. 할로겐과의 반응 :
* 방정식 : sr (s) + x s (g) → srx₂ (s) (여기서 x =f, cl, br, i)
* 설명 : Strontium은 불소 (F₂), 염소 (CL₂), Bromine (Bromine) 및 요오드 (I주)와 같은 할로겐과 반응하여 스트론튬 할로드 (SRX)를 형성합니다. 이러한 반응은 일반적으로 활발하고 발열 적입니다.
5. 공중에서 불타는 :
* 설명 : 가열되면, 스트론튬은 화려한 빨간색 불꽃으로 화상을 입어 산화 스트론타움 (SRO)을 생성합니다. 이 특징적인 빨간색 불꽃은 불꽃 놀이와 플레어에 사용됩니다.
참고 : 이것들은 스트론튬의 화학 반응의 몇 가지 예일뿐입니다. 온도 및 다른 반응물의 존재를 포함한 특정 반응 조건은 결과에 영향을 줄 수 있습니다. Strontium은 반응성이 높은 요소이며주의해서 다루어야합니다.
