물
* 상태 : 액체로 남아 있습니다.
* 밀도 : 약간 증가합니다. 소금 자체는 물보다 밀도가 높지만 용해 된 염 이온은 용액의 전체 밀도를 약간 증가시킵니다.
* 끓는점 : 증가합니다. 용해 된 염 이온은 물 분자가 증기 상으로 빠져 나가는 능력을 방해하여 더 높은 온도를 끓여야합니다.
* 동결 지점 : 감소합니다. 소금 이온의 존재는 얼음이 요구하는 결정 격자 구조의 형성을 방해하여 물이 얼기가 더 어려워집니다.
* 전기 전도도 : 극적으로 증가합니다. 순수한 물은 전기 도체가 좋지 않습니다. 그러나, 소금이 용해 될 때, 그것은 전류를 운반 할 수있는 하전 된 이온 (나트륨 및 염화물)으로 분리한다.
소금 (NaCl)
* 상태 : 이온에 녹입니다. 염 결정 파괴 내의 강한 이온 결합 및 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온은 물 분자로 둘러싸여 용액을 형성합니다.
* 물리적 외관 : 고체 소금 결정이 사라지고 용액은 투명 해집니다.
중요한 메모 :
* 소금의 농도는 중요합니다. 소금이 더 많이 녹을수록 물의 특성 변화가 커집니다.
* 용해도 : 소금은 주어진 온도에서 물에 얼마나 많이 용해 될 수 있는지에 대한 한계가 있습니다. 이 한계에 도달하면 용액이 포화되고 추가 소금이 단순히 바닥에 정착됩니다.
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