Molarity 공식은 화학 및 화학 반응을 이해하기위한 빌딩 블록 중 하나입니다. 용액의 농도를 계산할 수 있다는 것은 화학자에게 중요하고 기본적인 지식입니다. Molarity 계산 용액 또는 a 용질의 양을 결정하기 위해 Molarity의 방정식을 사용하여 적절한 용액 농도를 준비하려면 무게를 측정해야합니다. 화학자가 하루에 여러 번하는 일입니다.
Molarity는 용액에서 용질의 농도를 표현하는 값입니다. 용액의 농도는 용매의 부피에 첨가 된 용질의 양에 따라 다릅니다. . 화학에서, 몰토리티는 항상 1 리터의 용매에서 발견되는 용질의 두더지의 수로 표현된다. 어금니를 계산하기위한 공식은 다음과 같습니다.
솔루션이란 무엇입니까?
용액은 모든 성분이 용해되고 혼합물이 균일하게 구성되는 둘 이상의 물질의 혼합물입니다. 완전히 균일 한 혼합물을 균질 혼합물 또는 용액이라고합니다.
솔벤트 란 무엇입니까?
용매는 용질이 용해되는 물질입니다. 용매는 고체 또는 가스 일 수 있지만 일반적으로 액체입니다. 용매는 일반적으로 가장 큰 양으로 존재하는 혼합물의 성분입니다. 수용액에서 물은 용매이다. 몰비를 계산할 때, 용매의 부피는 리터 (L)로 측정됩니다.
용질이란 무엇입니까?
용질은 용매에 용해 된 혼합물의 화학적 성분이다. 용질의 예는 설탕 물을 만들기 위해 물에 용해 된 경우 자당이 있습니다. 몰토리성을 계산할 때, 용질의 양은 두더지 (mol)로 측정됩니다.
두더지는 무엇입니까?
두더지는 수십 개의 숫자 인 방식의 숫자입니다. 12는 12와 같습니다. 두더지는 6.02 x 10과 같으며 이는 12보다 상당히 큽니다. 숫자 6.02 x 10을 Avogadro의 번호라고하며 공간을 적게 소비하기 위해 과학 표기법으로 작성됩니다. 완전히 기록되면 Avogadro의 번호는 602 000 000 000 000 000 000 000 또는 602에 이어 21 개의 0입니다. 큰 숫자이지만 정확히 무엇을 대표합니까?
탄소 원자의 두더지는 6.02 x 10 원자 이고이 원자의 수는 무게가 12 그램입니다. 산소와 같은 다른 원자의 경우, 두더지의 무게는 상이한 양의 양을 것이다 (산소의 경우, 산소 원자의 몰은 무게가 16 그램이다). 두더지는 다수의 분자 일 수 있습니다. 물은 2 개의 수소 원자 (각각의 수소 원자에 대해 하나의 상대 원자 질량)와 하나의 산소 원자 (16의 상대 원자 질량)로 구성된 분자이며, 물의 두더지 무게는 18 그램입니다.
.어금니는 어떻게 계산됩니까?
몰토니티는 용질의 양을 두더지로 발현 해야하는 용질의 양을 용매의 양으로 나누어 계산되며, 이는 라이트로 발현되어야한다. 다음은 어금니가 계산되는 방법을 설명하는 데 도움이되는 몇 가지 예입니다.
- 예 1 :2.5 몰의 설탕이 있고 설탕을 0.5 리터의 물에 녹인다면 설탕 물의 어금니는 얼마입니까?
Molarity =용질의 두더지/용매
=2.5 moles/0.5 리터
=5 몰/리터 =5 mol/l =5 m
두더지/리터는 Mol/L 또는 Molar의 경우 단순히 M으로 표현 될 수 있습니다.
위의 예에서 볼 수 있듯이, 두더지에서 시작할 때 계산은 상당히 간단합니다. 그러나 두더지는 직접 측정 할 수있는 것이 아니므로 종종 화학자는 물질 그램으로 시작합니다.
- 예제 2 :200 그램의 소금 (NaCl)이 있고 소금을 0.5 리터의 물에 녹이는 경우 바닷물의 농도는 얼마입니까?
Molarity =용질의 용질/리터의 두더지, 그램에서 NaCl의 두더지를 어떻게 얻습니까? 우리는 NaCl의 몰 질량을 사용하여 질량을 그램의 몰 수로 전환합니다. 이 전환은 NaCl과 같은 화합물의 몰 질량이 주기율표에서 각 원자의 상대 원자 질량을 사용하여 계산되며 NaCl의 1 몰 무게의 양을 알려줄 것이기 때문에이 전환이 가능합니다.
NaCl 몰 질량 =Cl =23.0 + 35.4 =58.4 그램/몰
의 Na + 원자 질량의 원자 질량NaCl의 질량을 NaCl의 어금니 질량에 의해 약간의 물에 용해시키는 NaCl의 질량을 나누어 두 숫자의 그램 유닛은 상쇄되고, 우리는 두더지 만 남습니다.
.NaCl의 NaCl에서 NaCl의 그램 :200 그램/58.4 그램/몰 =3.42 몰
Molarity =Moles/Liter =3.42 Moles/0.5 리터 =6.84 mol/l
몰비와 몰의 차이는 무엇입니까?
Molarity는 1 리터의 용매에서 발견되는 용질의 두더지의 수인 경우, Molality는 1 킬로그램의 용매에서 발견되는 용질의 두더지 수입니다. 몰의 단위는 mol/kg입니다. 물질의 부피는 온도와 압력에 의해 영향을받을 수 있기 때문에 질량을 사용하여 양을 전달할 수 있습니다.
- 몰 리이트 계산의 예 :2 몰의 설탕이 0.5 리터의 물에 용해되면 용액의 몰이는 무엇입니까?
Molality =용질의 두더지/용매의 킬로그램
물의 밀도는 1 kg/L이기 때문에 0.5 리터의 물은 0.5 kg의 물과 같습니다. 용매의 밀도는 항상 1 kg/l과 같지 않으므로 단위 변환을 계산할 때주의를 기울입니다.
Molality =2 몰/0.5 kg의 물
=4 mol/kg
Molality는 mol/kg 또는 소문자로 표현 될 수 있습니다.
몰비와 정규성의 차이점은 무엇입니까?
정규성은 1 리터의 용매에서 발견되는 두더지 등가물의 수라는 점을 제외하고는 어금니와 매우 유사합니다. 정규성은 산 또는 염기의 농도를 발현하는 데 특별히 사용됩니다. 두더지 당량은 분자 당 양성자 (H) 또는 수산화물 이온 (OH)의 수입니다.
- 정규 계산의 예 :H 2의 2m의 정규성은 무엇입니까 그래서
4 ?
h 2 의 두더지 등가 그래서
용액의 특성에 대한 전체 지식은 용질 및 용매의 특성뿐만 아니라 용질의 농도를 포함한다. 솔루션의 동작은 이러한 특성에 따라 다릅니다. 간단한 수학을 사용하면 솔루션의 많은 다른 속성을 계산하고 사용할 수 있습니다.
