다음은 고장입니다.
* pH 스케일 : pH 척도는 0에서 14 사이이며, 7은 중립입니다.
* 7 미만의 pH를 갖는 용액은 산성이므로, 이는 더 높은 농도의 H+ 이온을 갖는다.
* 7보다 큰 pH를 갖는 솔루션은 기본 (알칼리성)이며, 이는 농도의 H+ 이온이 낮다는 것을 의미합니다.
* 수소 이온 농도 : pH는 H+ 이온의 농도와 직접 관련이있다.
* H+ 이온의 농도가 높을수록 pH가 낮습니다 (더 산성).
* H+ 이온의 농도가 낮을수록 pH가 높아집니다 (더 기본).
pH :에 영향을 미치는 요인
* 용해 된 물질의 특성 : 일부 물질은 용해 될 때 (산) H+ 이온을 방출하는 반면, 다른 물질은 H+ 이온 (염기)을 흡수합니다.
* 물질의 농도 : 산성 물질의 농도가 높을수록 pH가 낮아질 것이다.
* 온도 : 온도는 물질의 이온화에 영향을 줄 수 있으며, 이는 pH에 영향을 줄 수 있습니다.
* 다른 물질의 존재 : 일부 물질은 H+ 이온과 반응하여 용액의 전체 pH에 영향을 줄 수 있습니다.
간단한 용어로 :
다음과 같이 생각하십시오.
* 산 "h+ 이온 공여자"와 같으며, 이들은 용액으로 H+ 이온을 방출하여 산성으로 만듭니다.
* 베이스 "H+ 이온 수용자"와 같으며 용액에서 H+ 이온을 흡수하여 기본적으로 만듭니다.
용액에서 수영을하는 H+ 이온이 많을수록 산성이 높아집니다.
