1. 안정적인 구성 달성 :
* 옥트 규칙 : 원자는 종종 전체 외부 쉘 (8 전자)으로 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다.
* 정전기 적합성 : 외부 껍질에 전자가 적은 원자는 더 많은 전자가있는 원자에 끌리며 자신의 외부 껍질을 채우고 자합니다. 이 매력은 전자의 전달을 유발합니다.
* 전기 음성 : 전자를 유치하는 원자의 경향을 전기 음성화라고합니다. 전기 음성이 높은 요소는 전자를 얻는 경향이있는 반면 전기 음성이 낮은 것은 전자를 잃는 경향이 있습니다.
2. 에너지 수준의 차이 :
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지. 이온화 에너지가 낮은 요소는 전자를 쉽게 잃습니다.
* 전자 친화력 : 원자가 전자를 얻을 때 에너지 변화. 전자 친화력이 높은 요소는 전자를 쉽게 얻습니다.
3. 화학 결합의 형성 :
* 이온 결합 : 이온 결합에서, 하나의 원자는 전자 (양이온 형성)를 완전히 잃고 다른 원자는 전자 (음이온을 형성)를 얻는다. 그런 다음 반대의 요금은 서로를 끌어 들여 강한 이온 결합을 형성합니다.
* 공유 결합 : 공유 결합에서, 전자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 원자 사이에 공유된다. 전자가 완전히 전달되지는 않지만, 하나의 원자 주위에 다른 원자 주위에 더 많은 시간을 소비하여 부분 전하 차이를 만듭니다.
4. 산화 환원 반응 :
* 산화 : 전자 손실.
* 감소 : 전자의 이득.
* 산화 환원 반응 : 반응물 사이의 전자의 전달을 포함하는 화학 반응.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 반대로 하전 된 이온은 이온 결합을 형성한다.
* 마그네슘의 연소 (mg) : 마그네슘은 산소 (O2)와 반응하여 산화 마그네슘 (MGO)을 형성합니다. 마그네슘은 전자 (산화)를 산소로 잃고 전자를 얻습니다 (감소).
요약 : 전자 전달은 안정성에 대한 탐구, 원자 사이의 에너지 차이 및 화학 결합의 형성에 의해 구동되는 화학의 기본 과정이다. 물질의 행동을 형성하고 우리 주변의 반응에 영향을 미치는 핵심 요소입니다.
