le chatelier의 원칙
Le Chatelier의 원칙에 따르면 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시하고 있습니다. 이 경우 압력을 낮추는 것은 스트레스입니다.
평형에 미치는 영향
* 더 많은 두더지의 가스로 측면을 선호하기 위해 이동 : 이 시스템은 더 많은 두부의 가스를 생성하는 반응의 측면을 선호 할 것이다. 이는 (압력을 낮추어) 부피를 증가 시키면 가스 분자에 더 많은 공간이 제공되어 압력 감소로 인한 응력을 완화하기 때문입니다.
예
가역적 반응을 고려하십시오.
* n₂ (g) + 3h (g) ⇌ 2nh₃ (g)
이 반응에서, 반응물쪽에 4 몰의 가스가있다 (1 몰의 N₂ 및 3 몰) 및 생성물 측면에서 2 몰 (2 몰의 NH₃)이있다. 압력을 낮추면 반응이 왼쪽으로 이동합니다. , 가스 분자의 총 수를 증가시키기 위해 더 많은 질소 (NI) 및 수소 (HIT)의 형성을 선호한다.
중요한 참고 :
* 가스가 없으면 변경 사항 없음 : 반응에 가스가 포함되지 않으면 압력을 변경하면 평형 위치에 영향을 미치지 않습니다.
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