1. 이온 결합 :
* 이러한 유형의 결합은 금속 사이에서 발생합니다 및 비금속 .
* 금속 전자를 잃고 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 경향이 있습니다 .
* 비금속 전자를 얻는 경향이 있으며, 음으로 하전 된 이온 (음이온)이됩니다 .
* 이온의 반대 전하는 서로를 끌어 들여서 그들을 함께 유지하는 정전기력을 만듭니다.
* 이것은 이온 성 화합물의 형성을 초래한다 .
예 : 염화나트륨 (NaCl) - 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃는 반면, 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. Na+와 Cl- 사이의 정전기 인력은 결정 구조로 함께 유지합니다.
2. 공유 결합 :
*이 유형의 결합은 비금속 사이에서 발생합니다 .
* 비금속 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유하십시오.
* 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌려 강한 결합을 만듭니다.
* 이것은 공유 화합물의 형성을 초래한다 .
예 : 물 (H2O) - 각각의 수소 원자는 산소 원자와 전자를 공유하여 2 개의 공유 결합을 형성합니다.
다른 유형의 본딩 :
* 금속 결합 - 전자가 비편 재화되고 전체 금속 구조 전체에서 공유되는 금속에서 발견됩니다.
* 수소 결합 - 수소 원자가 산소 또는 질소와 같은 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소)에 끌리는 특수 유형의 쌍극자- 쌍극자 상호 작용.
요약하면, 요소를 화학적으로 함께 유지하는 힘은 반대로 하전 된 이온 (이온 결합) 또는 전자 공유 (공유 결합) 사이의 인력이다. 이러한 결합은 물질의 특성과 행동을 결정합니다.
