2 C3H6 + 9 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
엔트로피 변경을 평가하는 방법은 다음과 같습니다.
* 반응물 : 우리는 2 몰의 프로펜 (C3H6)과 9 몰의 산소 (O2)를 가지고 있습니다. 둘 다 기체 분자이며, 어느 정도의 엔트로피에 기여합니다.
* 제품 : 반응은 6 몰의 이산화탄소 (CO2) 및 6 몰의 물 (H2O)을 생성한다. CO2는 기체 분자이며, 물은 조건에 따라 액체 또는 기체 일 수 있습니다.
일반 관찰 :
* 더 많은 분자 : 생성물 측면의 분자 수 (총 12 개)는 반응물 측의 수보다 큽니다 (총 11). 일반적으로 더 많은 분자는 더 많은 엔트로피를 의미합니다 .
* 상태 변경 : 물의 상태는 엔트로피에 크게 영향을 미칩니다. 반응이 액체 물을 생성하는 경우, 엔트로피 변화는 기체 물을 생산하는 경우에 비해 더 작습니다.
결론 :
위의 요인에 기초하여, 우리는 반응이 양성 엔트로피 변화 (ΔS> 0) 를 가질 가능성이 있다고 결론을 내릴 수있다. . 이것은 다음과 같습니다.
* 분자 수가 증가합니다.
* 반응은 기체 물을 생성 할 가능성이 높습니다 (반응이 기화되는 온도에서 반응이 발생한다고 가정 함) 엔트로피가 추가로 증가합니다.
중요한 메모 :
* 정량적 계산 : 정확한 엔트로피 변화를 계산하려면 반응과 관련된 각 종의 표준 어금니 엔트로피 (일반적으로 표 또는 온라인 데이터베이스에서 발견)를 찾아야합니다. 그런 다음 다음 공식을 사용합니다.
ΔS =σs (제품) -σs (반응물)
* 조건 물질 : 엔트로피 변화는 반응이 발생하는 온도와 압력에 따라 달라질 수 있습니다.
