1. 복잡한 원자의 스펙트럼 라인 : Bohr의 모델은 수소의 스펙트럼 라인을 성공적으로 설명 할 수 있지만 다중 전자 원자에서 관찰 된 복잡한 스펙트럼을 예측하지 못했습니다.
2. 미세 구조 및 제만 효과 : BOHR 모델은 스펙트럼 라인의 미세한 구조 (고해상도 하에서 선을 분할) 또는 제만 효과 (자기장에서 라인의 분할)를 설명 할 수 없었습니다. 이러한 현상은 전자 에너지 수준이 허용되는 간단한 BOHR 모델보다 더 복잡하다는 것을 시사했습니다.
3. 스펙트럼 라인의 강도 : Bohr의 모델은 에너지 수준 사이의 전이 확률과 관련된 다양한 스펙트럼 라인의 강도에 대한 설명을 제공하지 않았습니다.
4. 전자 스핀 : BOHR 모델은 전자 스핀을 포함하지 않았으며, 이는 전자의 기본 특성이며 원자 구조를 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
5. 전자의 양자 기계적 특성 : Bohr 모델은 전자를 핵을 공전하는 작은 행성으로 고전적인 관점으로 처리했습니다. 그러나 전자는 파동 입자 이중성을 나타내며 고전적인 역학에 의해서만 설명 될 수 없습니다.
6. 전자 궤도에 대한 제한 : BOHR 모델은 전자가 고정 반경을 가진 특정 궤도를 차지할 수 있다고 예측했다. 이것은 전자의 파도와 같은 특성과 모순되어 더 넓은 범위의 상태에 존재할 수 있습니다.
양자 역학의 개발은 원자 이론에 혁명을 일으켰고 원자 구조에 대한보다 정확하고 포괄적 인 설명을 제공했습니다. 다음은 BOHR 모델의 단점을 다루는 양자 역학의 주요 특징입니다.
* 파동 입자 이중성 : 전자는 특정 위치에서 전자를 찾을 확률을 나타내는 파도 함수에 의해 기술된다.
* 에너지 수준의 양자화 : 에너지 수준은 양자화되므로 전자는 개별 에너지 수준만을 차지할 수 있습니다.
* 궤도 : 전자는 전자를 찾을 가능성이 높은 공간의 3 차원 영역 인 궤도를 차지합니다.
* 스핀 : 전자는 스핀이라고 불리는 고유 각 운동량을 가지며, 이는 자기장과의 상호 작용에 영향을 미칩니다.
원자의 양자 기계 모델은 원자 구조와 행동에 대한 훨씬 정확하고 정교한 그림을 제공하여 Bohr 모델이 할 수 없었던 현상을 성공적으로 설명했습니다. Bohr 모델은 중요한 디딤돌 이었지만 궁극적으로보다 정확하고 포괄적 인 양자 기계 모델로 대체되었습니다.
