1. 합성 (조합) 반응 :
* 일반 공식 : A + B → AB
* 설명 : 둘 이상의 반응물이 결합되어 단일 생성물을 형성합니다.
* 예 : 2NA (S) + Cl s (G) → 2NaCl (S) (나트륨은 염소 나트륨을 형성하기 위해 염소 가스와 반응)
2. 분해 반응 :
* 일반 공식 : AB → A + B
* 설명 : 단일 반응물은 둘 이상의 단순한 제품으로 분해됩니다.
* 예 : 2H O (L) → 2H₂ (g) + O₂ (g) (수수는 수소 가스 및 산소 가스로 분해)
3. 단일 변위 (교체) 반응 :
* 일반 공식 : A + BC → AC + b
* 설명 : 한 요소는 화합물의 다른 요소를 대체합니다.
* 예 : Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + Cu (S) (아연은 구리 구리로부터 구리를 대체 함)
4. 이중 변위 (메타시스) 반응 :
* 일반 공식 : AB + CD → AD + CB
* 설명 : 2 개의 반응물의 양성 및 음성 이온은 장소를 전환하여 두 개의 새로운 화합물을 형성합니다.
* 예 : agno₃ (aq) + NaCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq) (은 질산염은 염화나트륨과 반응하여은 염화물 침전물과 질산 나트륨을 형성합니다)
5. 연소 반응 :
* 일반 공식 : 연료 + o → co₂ + h₂o + 에너지
* 설명 : 물질은 산소와 빠르게 반응하여 열과 빛을 생성합니다. 제품은 일반적으로 이산화탄소와 물입니다.
* 예 : ch₄ (g) + 2o₂ (g) → Co₂ (g) + 2h₂o (g) + 에너지 (산소의 메탄 화상을 위해 이산화탄소와 물을 형성 함)
중요한 메모 :
* 이것들은 단지 일반적인 공식 일 뿐이며 각 유형의 반응 내에 변형이있을 수 있습니다.
* 상태 기호 (s, l, g, aq)는 반응물과 생성물이 고체, 액체, 가스 또는 수성인지 (물에 용해됨)를 나타냅니다.
* 반응물 및 생성물의 화학적 공식을 분석하여 반응 유형을 인식 할 수 있습니다.
특정 반응 유형에 대한 추가 질문이 있거나 예제가 필요한 경우 알려주십시오!
