화학 반응에서 촉매의 역할?

촉매는 화학 반응 속도를 높이는 물질입니다 그 과정에서 소비하지 않고. 활성화 에너지를 낮추어 을 수행함으로써이를 수행합니다 반응이 발생하기 위해 필요합니다.

다음은 촉매의 작동 방식에 대한 고장입니다.

1. 활성화 에너지 낮추기 :

* 활성화 에너지 반응물이 생성물을 충돌하고 형성하는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다.

* 촉매는 대안 경로를 제공한다 활성화 에너지가 낮아서 반응이 더 빨리 진행됩니다.

* 산의 바로 가기처럼 생각하십시오. 촉매는 산을 통해 터널을 만들어 가파른 경로 (활성화 에너지)를 등반하지 않고 다른 쪽 (제품)에 더 쉽게 도달 할 수 있습니다.

2. 반응 속도 증가 :

* 활성화 에너지를 낮추면 촉매는 더 많은 분자를 허용합니다 주어진 온도에서 반응하기에 충분한 에너지가 있어야합니다.

* 이것은 더 빠른 제품 형성 속도로 이어집니다 .

3. 반응 후 변경되지 않았다 :

* 촉매의 주요 특징은 소비되지 않았다는 것입니다 반응 중.

* 그들은 반응에 참여하지만 는 변하지 않은 에 나타납니다 그 후 반복적으로 사용할 수 있습니다.

촉매의 유형 :

* 균질 촉매 : 반응물과 동일한 상 (고체, 액체 또는 가스)의 촉매.

* 이종 촉매 : 반응물과 다른 상에서 촉매 (예를 들어, 액체 반응에서 고체 촉매).

행동 중 촉매의 예 :

* 효소 : 살아있는 유기체에서 필수 생화학 적 반응을 촉진하는 생물학적 촉매.

* 자동차의 촉매 변환기 : 유해한 배출량을 덜 유해한 가스로 전환하십시오.

* 암모니아 생산의 촉매 : 산업용 암모니아 생산을위한 Haber-Bosch 공정에 사용됩니다.

기억해야 할 핵심 사항 :

* 촉매는 not 를 수행합니다 가역적 반응의 평형 상수에 영향을 미칩니다. 그것들은 평형에 도달하는 속도 만 속도를 높입니다.

* 촉매는 매우 특이 적입니다 종종 특정 반응에만 효과가 있습니다.

* 일부 반응에는 다중 촉매가 필요합니다 효과적으로 진행합니다.

촉매의 역할을 이해하는 것은 많은 화학 공정에서 중요한 역할을하기 때문에 화학, 생물학 및 공학과 같은 다양한 분야에서 중요합니다.