전기 분해 공정 :
1. 전해질 : 해수는 용해 된 염, 주로 염화나트륨 (NaCl)을 함유하는 전해질 역할을합니다.
2. 전극 : 전극은 해수에 잠긴다. 양극은 일반적으로 금속 산화물로 코팅 된 티타늄으로 만들어졌으며 캐소드는 강철로 만들어집니다.
3. 전류 : 직류가 전극에 적용됩니다.
4. 반응 :
* 양극 (양의 전극) :염화물 이온 (Cl-)은 염소 가스 (Cl ₂)로 산화됩니다.
* 음극에서 (음성 전극) :물 분자 (HATE)는 수소 가스 (HAT) 및 수산화 이온 (OH-)으로 감소된다.
해수로부터의 나트륨 이온 (Na+)은 수산화 나트륨 (NAOH)을 형성하기 위해 수산화물 이온과 반응한다.
제품 :
* 염소 가스 (Cl₂) : 표백제, 플라스틱 및 제약 생산을 포함하여 다양한 산업 공정에서 사용됩니다.
* 수산화 나트륨 (NAOH) : 일반적으로 Lye로 알려져 있으며 비누 제조, 종이 생산 및 화학 가공과 같은 다양한 산업에서 사용됩니다.
기타 제품 :
염소와 수산화 나트륨은 주요 생성물이지만, 다른 물질은 전기 분해의 특정 조건에 따라 소량으로 형성 될 수있다.
* 수소 가스 (H₂) : 청정 에너지의 잠재적 인 공급원.
* 산소 가스 (O₂) : 물 감소 반응의 부산물로서 생성된다.
* 소금물 : 전기 분해 후에 남은 농축 염 용액.
도전 :
* 전극 부식 : 해수는 부식성이므로 시간이 지남에 따라 전극 분해로 이어질 수 있습니다.
* 에너지 소비 : 전기 분해는 에너지 집약적 인 과정입니다.
* 환경 영향 : 염소의 생산은 오존-탈취 물질의 형성에 기여할 수있다.
참고 :
해수의 전기 분해는 복잡한 공정이며, 특정 제품과 양은 전극 재료, 전류 밀도 및 해수 조성과 같은 인자에 따라 달라질 수 있습니다.
