중요한 이유는 다음과 같습니다.
1. 분자간 힘에 대한 설명 :
- 이상적인 가스 법칙은 가스 분자에 부피가 없으며 서로 상호 작용하지 않는다고 가정합니다. 이것은 실제로 사실이 아닙니다. 실제 가스 분자는 유한 한 크기와 매력적이고 반발력을 경험합니다.
-Van der Waals 방정식은 두 가지 수정 용어를 통해 이러한 힘을 통합합니다.
- "A"용어 :분자들 사이의 매력을 설명하며, 이는 이상적인 가스 예측에 비해 압력을 감소시킨다.
- "b"용어 :분자가 차지하는 부피를 설명하며, 이는 이상적인 가스 예측에 비해 압력을 증가시킵니다.
2. 고압 및 저온에서 가스 거동의 더 나은 예측 :
- 이상적인 가스 법률은 고압과 저온에서 분해됩니다. 이러한 조건에서, 분자간 힘과 분자 부피가 더 중요해진다.
-Van der Waals 방정식은 이러한 조건에서 가스 거동에 대한보다 정확한 예측을 제공합니다.
3. 다양한 필드의 응용 프로그램 :
- 반 데르 발스 방정식은 다음과 같은 필드에서 필수적입니다.
- 화학 공학 : 가스와 관련된 화학 공정 설계 및 최적화.
- 열역학 : 가스의 에너지 전달 및 특성 연구.
- 재료 과학 : 재료의 가스의 거동 이해.
- 환경 과학 : 대기 가스의 거동 예측.
4. 보다 진보 된 방정식의 기초 :
-Van der Waals 방정식은 훨씬 더 복잡한 가스 거동을 설명 할 수있는보다 정교한 상태 방정식의 기초 역할을합니다.
한계 :
Van der Waals 방정식은 이상적인 가스 법률에 비해 크게 개선되었지만 한계도 있습니다.
- 실제 가스 거동의 모든 복잡성을 포착하지 않는 단순화 된 모델입니다.
- 모든 유형의 가스, 특히 분자간 힘이 강한 가스에서는 정확하지 않을 수 있습니다.
- 매우 정확한 예측을 위해서는보다 진보 된 상태 방정식이 필요할 수 있습니다.
요약하면, 실제 가스 방정식 (Van der Waals 방정식)은 분자간 힘과 분자 부피를 설명함으로써 실제 가스 행동에 대한보다 정확한 설명을 제공하기 때문에 다양한 과학 및 엔지니어링 분야에서 중요한 도구가되기 때문에 중요합니다. .
