예, 에탄올은 유사한 분자량을 가진 다른 많은 유기 화합물보다 더 높은 비등점을 가지고 있습니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 에탄올은 하이드 록실 그룹 (-OH)을 가지고있어 다른 에탄올 분자와 강한 수소 결합을 형성 할 수있다. 이러한 수소 결합은 파손되기 위해 상당한 양의 에너지가 필요하므로 끓는점이 높아집니다.
* 극성 : -OH 그룹은 에탄올을 극성 분자로 만듭니다. 극성 분자는 비극성 분자에 비해 더 강한 분자간 힘 (쌍극자 쌍극자 상호 작용)을 갖는다. 이것은 또한 더 높은 끓는점에 기여합니다.
이에 비해, 수소 결합을 형성하는 능력이없는 분자 또는 분자간 힘이 약한 분자는 끓는점이 낮을 것이다. 예를 들어, 에탄올과 유사한 분자량을 갖는 프로판 (CH3CH2CH3)은 비극성이없고 런던 분산 힘만이 약한 끓는점 (-42 ℃)을 훨씬 더 낮게한다.
